Practica solublidad

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

-FACULTAD DE QUÍMICA-


-REPORTE EXPERIMENTAL:

PRÁCTICA N°2: DENSIDAD

-INTEGRANTES:
-GONZÁLEZ GUTIÉRREZ JORGE ALAN
-MÁRQUEZ RAÚL
-RESÉNDIZ VELÁZQUEZ ENRIQUE LANCELOT
-TINAJERO FONSECA DIANA GABRIELA

-SUBGRUPO: 067













-PREGUNTAS PROBLEMA-

1.- ¿Cómo sería una curva de calibración experimental que relacione laconcentración de distintas disoluciones de azúcar con su densidad?
R= Inicialmente en el eje de las abscisas se colocarían los datos de la concentración en porcentaje m/m, y en el eje de las ordenadas se colocarían los datos de las densidades de las distintas disoluciones de azúcar medidas a las diferentes temperaturas (temperatura ambiente, 50° Celsius, y 70° Celsius). De ésta forma se obtendríantres tipos de rectas, y posteriormente realizaríamos una comparación de ellas. Para la construcción de nuestra curva de calibración, primero se necesitará medir diferentes diluciones de unas muestras de contenido conocido y así posteriormente determinar concentraciones de azúcar en distintas bebidas comerciales. Para determinar esto. Podemos usar la técnica de interpolación, empleando la curva decalibración interpolando datos previos, para conocer nuevos datos de nuestra práctica experimental.
2.- ¿Cómo sería el efecto de la temperatura en la densidad de las disoluciones de azúcar?
R= El efecto de la temperatura sería un factor importante al momento de determinar la densidad de las diferentes disoluciones obtenidas. Esto se debe a que cuanto más fría o en cuanto tenga menor temperaturanuestras disoluciones, las moléculas de estos líquidos tienden a estar más cerca entre sí. Por ejemplo, en algún líquido congelado, las moléculas están tan juntas entre sí, que el líquido se vuelve sólido. En el vapor de agua las moléculas están tan distantes que se convierten en vapor. Por esta razón al aumentar la temperatura de las disoluciones, disminuirá la densidad de éstas.
3.- ¿De quémanera se determinaría la concentración de azúcar en distintos refrescos comerciales mediante la medición de su densidad?
R= Para calcular la concentración de azúcar de éstas bebidas, se puede ocupar la curva de calibración. Podemos emplear la técnica de interpolación para así determinar ésta concentración. O en su caso, podemos calcular la ecuación de la recta, para así poder averiguar con mayorexactitud el valor solicitado.

-RESULTADOS-
TABLA 1- DENSIDAD DE DISTINTAS DISOLUCIONES DE AZÚCAR MEDIDAS A 22° CELSIUS.

TABLA 2. DENSIDAD (G/ML) DE DISTINTAS DISOLUCIONES MEDIDAS A DIFERENTES TEMPERATURAS.

-Cálculos y gráfica-
















%m/v = 13g az/240 ml * 100 = 5.41%
m/v= (5.41 g az/ 100 ml disol.) (1 ml disol./1.025 g disol.) * 100 =
(0.0541)(0.975) * 100= 5.27 VALOR TEÓRICO

%E= 5.27-7.2 *100 = l-26.8l = 26.8 % E
7.2

-Análisis de Resultados-

Podemos observar que en nuestra tabla número 1 (densidad de distintas disoluciones de azúcar medidas a 22° Celsius). La densidad varía constantemente de acuerdo a la concentración que tengamos de azúcar. En este caso como se emplearon 300 ml de agua como disolvente, podemosobservar que conforme aumentamos la cantidad de soluto, disminuirá la cantidad de disolvente, para así poder obtener los 300 ml de disolución que requerimos.
Por otra parte, analizando y calculando las diferentes densidades de las disoluciones, podemos observar que conforme aumentamos el soluto en las disoluciones de azúcar, la densidad también aumenta.
Con respecto a la tabla número 2(densidad g/mlde distintas disoluciones de azúcar medidas a distintas temperaturas) podemos observar y analizar que conforme se aumenta la cantidad de soluto en las disoluciones, también aumenta la densidad de dichas disoluciones. Podemos analizar que esto se debe debido a que la concentración de una solución dependerá de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su masa como...