Practica termoquímica

En la práctica termoquímica, entalpía de disolución, es una práctica que permitirá conocer y comprender los cambios energéticos, para ello se hará uso del ∆H. La termoquímica es una rama de laquímica que se encarga del estudio de los cambios energéticos que ocurren en las reacciones químicas. Estos cambios indicarán si la reacción libera o absorbe energía, esto es igual al cambio de entalpía(∆Hr) de la reacción a presión constante.
Por convención cuando la reacción libera energía, reacción exotérmica, el signo de la ∆H es negativo y si la reacción absorbe energía, reacción endotérmica, elsigo de la ∆H es positivo. Para la respectiva práctica a la cual corresponde este reporte se utiliza la entalpía de disolución (∆Hd) la cual es la energía que se utiliza en la disolución. La entalpía dedisolución es la suma de la energía requerida para deshacer los enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada debido a la formación de los nuevos enlaces (soluto-disolvente).Con mucha frecuencia los deportistas hacen uso de la entalpía de una disolución, ya que utilizan comprendas frías o calientes para tratar contusiones. Las compresas utilizan lo aprendido en estapráctica, ya que se aprovecha que una disolución absorba o libere calor.
Uno de los objetivos de esta práctica es determinar si la entalpía de disolución (∆Hd) de amonio (NH4NO3) corresponde a procesosendotérmicos o exotérmicos. Demás se debe cuantificar las variaciones de temperatura producidas en la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. Por otra parte secuantificarán los cambios de temperatura originados por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.
Como primer paso para la realización de la práctica se armo elcalorímetro; primero se colocaron 100 ml de agua y se colocó el agitador magnético en el interior. Se tomó lectura de la temperatura del agua, la cual va a ser la temperatura inicial de la práctica.
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