Práctica Termoquímica
Páginas: 3 (518 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2012
ÍNDEX
INTRODUCCIÓ PÀG.
PROCEDIMENT PÀG.
RESULTATS PÀG.
DISCUSSIÓ DELS RESULTATS PÀG.
CONCLUSIONS PÀG.
BIBLIOGRAFIA PÀG.
1.INTRODUCCIÓEn aquesta pràctica, volem comprovar de forma experimental la Llei de Hess. Aquesta ens diu que la reacció 1 és igual al sumatori de les reaccions 2 i 3. Dit d’una altre forma:
H1 = H2 + H3La Llei de Hess ens diu que l’entalpia d’una reacció és la mateixa si la reacció té lloc a una sola o en vàries etapes, és a dir, només depèn de l’estat inicial i final. L’entalpia és una funciód’estat.
2.PROCEDIMENT
3.RESULTATS
T1(C) T2(C) T3(ºC) C(g) C(mol)
49 24 36 8’33 0’46
; amb
NaOH (g)T1(ºC) T2(ºC) n qp(J) H1(kJ/mol NaOH)
2’012 23 30 11’57 -6106’646 -121’40
NaOH (g) T1(ºC) T2(ºC) n1 qp(J) H2(KJ/mol NaOH)
2’07 24 26 11’57 -1744’756 -33’71
T1(ºC) T2(ºC) T3(ºC) n1qp(J) H3(kJ/mol NaOH)
23 23 26 11’57 -2617’134 52’34268
4.DISCUSSIÓ DELS RESULTATS
Aquesta pràctica ens ha servit per demostrar la Llei de Hess. Per a feraixò hem hagut de fer una sèrie de passos i apuntar els resultats obtinguts de les temperatures. Hem utilitzat un calorímetre o vas Dewar que serveix per a mesurar la quantitat de calor subministrada orebuda pels cossos. És a dir, serveix per a determinar la calor específica d'un cos.
El problema que ens pot donar aquesta pràctica és que hi hagi un error en les temperatures, cosa que ens faràvariar molt els resultats finals i, per tant, no podrem demostrar correctament la Llei de Hess perquè tindrem un error.
Això és el que ha passat, en algun moment la temperatura l’hauré calculat malamento m’hauré passat de grams de NaOH i els resultats han surtit alterats. Per això, el tant per cent de disperció ha surtit molt elevat, ja que hauria d’haver surtit el més pròxim possible a zero....
INTRODUCCIÓ PÀG.
PROCEDIMENT PÀG.
RESULTATS PÀG.
DISCUSSIÓ DELS RESULTATS PÀG.
CONCLUSIONS PÀG.
BIBLIOGRAFIA PÀG.
1.INTRODUCCIÓEn aquesta pràctica, volem comprovar de forma experimental la Llei de Hess. Aquesta ens diu que la reacció 1 és igual al sumatori de les reaccions 2 i 3. Dit d’una altre forma:
H1 = H2 + H3La Llei de Hess ens diu que l’entalpia d’una reacció és la mateixa si la reacció té lloc a una sola o en vàries etapes, és a dir, només depèn de l’estat inicial i final. L’entalpia és una funciód’estat.
2.PROCEDIMENT
3.RESULTATS
T1(C) T2(C) T3(ºC) C(g) C(mol)
49 24 36 8’33 0’46
; amb
NaOH (g)T1(ºC) T2(ºC) n qp(J) H1(kJ/mol NaOH)
2’012 23 30 11’57 -6106’646 -121’40
NaOH (g) T1(ºC) T2(ºC) n1 qp(J) H2(KJ/mol NaOH)
2’07 24 26 11’57 -1744’756 -33’71
T1(ºC) T2(ºC) T3(ºC) n1qp(J) H3(kJ/mol NaOH)
23 23 26 11’57 -2617’134 52’34268
4.DISCUSSIÓ DELS RESULTATS
Aquesta pràctica ens ha servit per demostrar la Llei de Hess. Per a feraixò hem hagut de fer una sèrie de passos i apuntar els resultats obtinguts de les temperatures. Hem utilitzat un calorímetre o vas Dewar que serveix per a mesurar la quantitat de calor subministrada orebuda pels cossos. És a dir, serveix per a determinar la calor específica d'un cos.
El problema que ens pot donar aquesta pràctica és que hi hagi un error en les temperatures, cosa que ens faràvariar molt els resultats finals i, per tant, no podrem demostrar correctament la Llei de Hess perquè tindrem un error.
Això és el que ha passat, en algun moment la temperatura l’hauré calculat malamento m’hauré passat de grams de NaOH i els resultats han surtit alterats. Per això, el tant per cent de disperció ha surtit molt elevat, ja que hauria d’haver surtit el més pròxim possible a zero....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.