Practica Titulacion Naoh

Páginas: 4 (943 palabras) Publicado: 23 de abril de 2011
1) Resultados:
Tabla 1. Normalización de NaOH |
N° de muestra | Masa de
biftalato (g) | Cantidad de
biftalato (mol) | Cantidad de
NaOH que
reaccionó (mol) | Volumen de
NaOH
consumido(ml) | Concentración
de NaOH (M) | % de error | Desviación
Estándar |
1 | 0.15 | 7.34E-04 | 7.34E-04 | 8 | 0.09175 | 8.25 |   |
2 | 0.15 | 7.34E-04 | 7.34E-04 | 7.7 | 0.095324675 | 4.675324675 ||
3 | 0.15 | 7.34E-04 | 7.34E-04 | 8 | 0.09175 | 8.25 | |
  |   |   |   | Promedio | 0.092941558 | 7.058441558 | 0.00206384 |

Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones deNaOH con biftalato |
Muestra # | Masa de
biftalato (g) | Cantidad de biftalato
de potasio (mol) | Volumen teórico de
NaOH 0.1 M |
1 | 0.15 | 7.34E-04 | 7.34E-03 |
2 | 0.15 | 7.34E-04 |7.34E-03 |
3 | 0.15 | 7.34E-04 | 7.34E-03 |

2) Cálculos:
Obtener moles de Biftalato de Potacio:
0.15g BiF1mol BiF204.23 g BiF=7.34E-4 mol BiF
Moles de NaOH:
7.34E-4 mol BiF1 mol NaOH1 molBiF=7.34E-4 mol NaOH
Volumen (L) de NaOH:
7.34E-4 mol NaOH0.1 molL NaOH=7.34E-3 L NaOH
Molaridad (M) de NaOH
7.34E-4 mol NaOH0.008L=NaOH 0.09175 M

3) Cuestionario:
a) ¿Qué tan semejante es lamolaridad obtenida con la esperada? Calcular % de error.
Es bastante parecido, buscábamos una concentración 0.1M y obtuvimos en promedio una 0.0929 M, nuestro porcentaje de error promedio fue de ≈7.05%
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH?¿Cuál es la desviación estándar?¿A qué pueden atribuirse las diferencias?
Los de la muestra1 y 3 son iguales el de la muestra 2 es un poco mas exacto, pero pese a ello la diferencia no es muy grande, utilizamos 0.3 ml mas de BiF para titular la primer y tercer muestra con respecto a lo queutilizamos para la segunda.
La desviación estándar es de ≈0.0206.
Las diferencias pueden atribuirse, a la forma en que agitábamos la disolución y si recuperábamos o no las gotitas de BiF que...
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