1-Preparación de disoluciones y titulación de NaOH

Práctica 1: Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
Primera parte: Preparación de disoluciones 0.1 M de HCl, NaOH, H2SO4 y C6H8O7.
Para la preparación de la solución de NaOH 1M, se requirieron 12.5 mL de NaOH 2M previamente hecha, de acuerdo al siguiente cálculo:

Dicho volumen se dejó correr por las paredes de un vasode precipitados que contenía una “cama” de aproximadamente 30 mL de agua destilada y posteriormente, usando más agua destilada, se trasvasó la solución a un matraz aforado de 250 mL y se añadió agua hasta el aforo.
Para preparar la solución de 50 mL de HCl 0.1M, se utilizó un procedimiento similar, a diferencia de que se utilizó HCl concentrado comercial (37% m/m y =1.18 g/mL) según lossiguientes cálculos:

Habiendo medido ese volumen de HCl, el procedimiento continuó usando una cama de agua destilada más pequeña y un matraz aforado de 50 mL.
El procedimiento para preparar 50 mL de una solución de H2SO4 0.1M es prácticamente idéntico al anterior, con la diferencia de que el volumen a medir es distinto (el ácido sulfúrico comercial tiene 98% m/m y =1.84 g/mL):La solución de 50 mL de ácido cítrico 0.1M requirió pesar 0.005 moles de dicho ácido
La muestra pesada fue vertida en un vaso de precipitados con aproximadamente 15 mL de agua destilada y para trasvasarla a un matraz aforado de 50 mL, se utilizó más agua destilada.

Segunda parte: Titulación de NaOH  0.1M con biftalato de potasio
Se pesaron tres muestras de biftalato de potasio conmasas distintas: 0.121 g, 0.14 g y 0.16 g y cada una fue disuelta en matraces Erlenmeyer con un volumen aproximado de 20 mL de agua destilada y una o dos gotas de indicador fenolftaleína. Con una bureta llena con la solución de NaOH preparada en la parte primera se agregó lentamente la solución de NaOH a la de biftalato hasta que el indicador cambiara a color rosa.

Tabla 1:Normalización/Titulación de NaOH
HFt- + OH-  Ft2- + H2O
Número de muestra
Masa de biftalato de potasio [g]
Cantidad de biftalato de potasio [mol]
Cantidad de NaOH que reaccionó [mol]
Volumen de NaOH consumido [mL]
Concentración de NaOH [M]
1
0.121


5.9
0.1004
2
0.14


6.9
0.0993
3
0.16


7.8
0.1004

Promedio=
0.10003
La reacción es 1 a 1, por tanto, la cantidad en moles de biftalatoreaccionará con la misma cantidad de moles de NaOH.
Para obtener la concentración M de la solución de NaOH, se hace la siguiente operación:

Donde es la cantidad de moles de NaOH que reaccionaron y es el volumen (en L) que se midió en la bureta para llevar a cabo la reacción con el biftalato, de manera que se obtiene lo siguiente:
Para la muestra 1:
Para la muestra 2:
Para la muestra 3:Tabla 2: Volúmenes esperados en las titulaciones
Número de muestra
Masa de biftalato [g]
Cantidad de biftalato [mol]
Volumen teórico de NaOH 0.1 M [mL]
1
0.121

5.92
2
0.14

6.85
3
0.16

7.83

Esta tabla representa los volúmenes que se debieron haber usado de NaOH cuando la solución efectivamente es 0.1M y el volumen teórico se calcula dividiendo la cantidad de moles debiftalato de potasio entre la molaridad teórica de la solución de NaOH.


Análisis crítico:
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el % de error.
La diferencia entre los resultados de la tabla 1 y la molaridad esperada es muy poca, aunque no fue exactamente esa molaridad, los resultados obtenidos se encontraban 0.0007M por arriba o debajo de 0.1M




b)¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de M obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?
La variación entre los valores de M varió entre 0.1004 y 0.0993, lo cual es una diferencia muy pequeña entre ambos datos.

Donde es la cantidad de datos recopilados, es cualquiera de los datos y es el promedio de éstos. Con las...