Practica1

ASIGNATURA QUÍMICA: EQUILIBRIOS EN DISOLUCIÓN Se indica en azul lo que figura en las fichas aprobadas para la asignatura. FICHA DE LA ASIGNATURA “QUÍMICA” 3.- Descripción de los contenidos: - Reacciones químicas y ecuación química: estequiometría. Relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. - Disoluciones acuosas. Disociación electrolítica: Electrolitos y no electrolitos. Grado dedisociación. Parámetros de cuantificación: molaridad, normalidad, molalidad, etc. - Reacciones en disolución acuosa. Equilibrio químico. Ley del equilibrio químico: Constante de Equilibrio. Teoría de Debye Hückel: actividad y coeficiente de actividad. Coeficiente de actividad medio de un electrolito. Aplicaciones. - Equilibrios iónicos en disoluciones ácido-base. Teorías ácido-base. pH y sus cálculosen disoluciones puras. Procesos de hidrólisis y su cuantificación. Disoluciones tampón o amortiguadoras (poder amortiguador). Aplicaciones. - Equilibrios iónicos con formación de complejos. Complejos en disolución: sus constantes de equilibrio. Casos prácticos. Aplicaciones. - Equilibrios iónicos de oxidación-reducción. Potencial redox (ecuación de Nernst). Formas oxidada y reducida respecto aoxidantes y reductores. Normativa IUPAC. Cálculo de potenciales. Aplicaciones. - Equilibrios iónicos de precipitación. Solubilidad y Producto de Solubilidad. Parámetros que influyen en la solubilidad. Precipitación fraccionada. Casos prácticos. Pureza de los precipitados (sorción). Aplicaciones. - Equilibrios concurrentes: Mezclas de equilibrios iónicos en disolución. Aplicaciones.************************************************************************************************************************** ************************************************************************************************************************** FICHA TEMPORALIZACIÓN. APARTADO PROGRAMACIÓN DOCENTE APROBADO POR TEMAS DE LA ASIGNATURA “QUÍMICA” Tema 6 1.- Concepto de una disolución acuosa. Reacción química y ecuaciónquímica. * Recordatorio: Productos Químicos: Elementos químicos y compuestos químicos. * Concepto de una disolución química. Tipos. * Transformación química: Reacción Química y Ecuación Química. Aplicación de la Ecuación Química. * Estequiometría. Recordatorio: Leyes de las combinaciones químicas: - Ley de la conservación de la materia. Reactivo limitante. - Ley de proporciones definidas: Factoresde masa con ejemplos. - Ley de proporciones múltiples con ejemplos. - Ley de equivalentes químicos. Aplicación. - Ley de los volúmenes de combinación: Principio de Avogadro. * Obtención de la estequiometría: Ajuste de los procesos químicos con ejemplos. * Aplicaciones de la estequiometría: factor estequiométrico. - Factor estequiométrico de dos reactivos. Ejemplos. - Factores estequiométricosentre reactivos y productos. Ejemplos. - Reactivo limitante, reactivo excedente y reactivo estequiométrico. Ejemplos
Programa detallado de la Ficha de la asignatura “QUÍMICA” para los equilibrios en disolución explicado el curso 2010/2011

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2.- Disociación electrolítica: Teoría clásica de Arrhenius. Grado de disociación. * Los compuestos en disolución: Formación de una disolución química enmedio acuoso. - Vía directa (Productos de armario). Ejemplos. - Vía indirecta: con reacción química. Ejemplos. * Disociación electrolítica: Resumen-conclusión de la teoría clásica de Arrhenius. * Consecuencias químicas de la disociación electrolítica: - Electrolitos fuertes y débiles. Ejemplos. - Balances de materia y balances de electroneutralidad. Ejemplos. * Cuantificación de la disociaciónelectrolítica: Grado de disociación. Ejemplos. 3.- La disociación electrolítica aplicada a las reacciones y ecuaciones químicas. Ejemplos. 4.- Cuantificación de las disoluciones químicas. * Fórmulas químicas: atómica, empírica y molecular. * Parámetros químicos de masa: masas físicas (g, mg y µg). * Parámetros químicos de masa: masas químicas. - Peso atómico. - Peso fórmula de sólidos, líquidos y...