Practicas de laboratorio

QUIMICA 11 EJERCICIOS
APUNTES DE REACCIONES QUIMICAS
La energía en las reacciones químicas
Energía y procesos químicos. El contenido energético de las sustancias químicas. La espontaneidad de las reacciones. Balance entre energía y desorden. Ley de Hess. Calor de formación y calor de reacción. Calor de reacción y energía de enlace.
La materia en las reacciones químicas
Las reaccionesquímicas. Masa y volumen en las reacciones. La conservación de la masa. Masa y energía. El balance de materia en las reacciones químicas. El ajuste de las ecuaciones químicas.
Acidos
Listado de los 64 compuestos inorgánicos ácidos mas comunes.
Básicos
Listado de los 60 compuestos inorgánicos básicos mas comunes.
Sales
Listado de los 120 sales inorgánicas mas comunes.
Características
Oxidosmetálicos. Hidróxidos o bases. Sales binarias y terciarias. Acidos binarios y terciarios. La contaminación atmosférica. Lluvia ácida.
EJERCICIOS DE REACCIONES QUIMICAS
Oxidos - Ejercicios resueltos
Reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos, balance y nomanclatura
Solución del ejercicio n° 1 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos, balance y nomanclatura:
Problema n° 1)Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos:
a. SO2
b. Cu2O
c. NH3
d. N2O5
e. Al2O3
f. SO3
Desarrollo
a. S4 + O ²
b. Cu¹ + O ²
c. N³ + H¹
d. N5 + O ²
e. Al³ + O ²
f. S6 + O ²
Solución del ejercicio n° 2 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos, balance y nomanclatura:
Problema n° 2) Escribir e igualar las ecuacionescorrespondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. Na + O2 
b. Ca + O2 
c. Fe II + O2 
d. Fe III + O2 
e. C + O2 
f. N2 II + O2 
g. N2 III + O2 
h. N2 IV + O2 
i. Cl2 I + O2 
j. Cl2 VII + O2 
k. P4 III + O2 
l. P4 V + O2 
Desarrollo
a. 4.Na + O2  2.Na2O - óxido de sodio
b. 2.Ca + O2  2.CaO - óxido de calcio
c. 2.Fe II + O2  2.FeO - óxido ferroso
d. 4.Fe III + 3.O2 2.Fe2O3 - óxido férrico
e. C + O2  CO2 - dióxido de carbono
f. N2 II + O2  2.NO - óxido de nitrógeno I
g. 2.N2 III + 3.O2  2.N2O3 - óxido de nitrógeno III u óxido nitroso
h. N2 IV + 2.O2  2.NO2 - óxido de nitrógeno IV
i. 2.Cl2 I + 2.O2  2.Cl2O - óxido hipocloroso
j. 2.Cl2 VII + 7.O2  2.Cl2O7 - óxido perclórico
k. P4 III + 3.O2  2.P2O3 - óxido fosforoso
l. P4 V + 5.O2  2.P2O5 - óxidofosfórico

Solución del ejercicio n° 3 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos, balance y nomanclatura:
Problema n° 3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. P2O5 + H2O 
b. K2O + H2O 
c. BaO + H2O 
d. Cl2O + H2O 
e. P2O5 + 3.H2O 
f. Al2O3 + H2O 
g. I2 + H2 
h. N2O5 + H2O 
i. S + H2 
Desarrollo
a. P2O5 +H2O  2.HPO3 - ácido metafosfórico
b. K2O + H2O  2.KOH - hidróxido de potasio
c. BaO + H2O  Ba(OH)2 - hidróxido de bario
d. Cl2O + H2O  2.HClO - ácido hipocloroso
e. P2O5 + 3.H2O  2.H3PO3 - ácido ortofosfórico o fosfórico
f. Al2O3 + 3.H2O  2.Al(OH)3 - hidróxido de aluminio
g. I2 + H2  2.HI - ácido yodhídrico
h. N2O5 + H2O  2.HNO3 - ácido nítrico
i. S + H2  H2S - ácido sulfhídrico osulfuro de hidrógeno

Solución del ejercicio n° 4 de reacciones de formación óxidos, hidróxidos y ácidos, balance y nomanclatura:
Problema n° 4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:
a. Hidróxido plúmbico.
b. Oxido cuproso.
c. Dióxido de carbono.
d. Hidróxido niqueloso.
e. Oxido férrico.
f. Oxido de cinc.
g. Oxido ferroso.
h.Monóxido de carbono.
i. Acido sulfuroso.
j. Hidróxido ferroso.
Desarrollo
a. Hidróxido plúmbico = PbO2 - óxido metálico
b. Oxido cuproso = Cu2O - óxido metálico
c. Dióxido de carbono = CO2 - óxido no metálico
d. Hidróxido niqueloso = Ni(OH)2 - hidróxido
e. Oxido férrico = Fe2O3 - óxido metálico
f. Oxido de cinc = ZnO - óxido metálico
g. Oxido ferroso = FeO - óxido metálico
h. Monóxido...