practicas de ph

Prácticas laboratorio química

Gymnázium Budejovická

Práctica de laboratorio:
Ácidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de distintas sustancias.
Observación de una reacción de neutralización
En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para
obtener un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido
a partir de col lombarda (brássica olerácea capitatarubra). La col
lombarda es una hortaliza es similar a la col normal (o repollo) pero
de color morado.
1. Preparación del indicador de pH:
 Como podrás observar en esta practica una disolución del
extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que
se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar
son aproximadamente: En casa, prepara el marcador a partir de col lombarda (“červené zelí”) según se explica en
el anexo 2.
2. Práctica de laboratorio
Materiales:
 Vasos de precipitado
 Tubos de ensayo con soporte
 Papel medidor de pH
 Matraz
 Globo
Sustancias que vas a usar:
Sustancias inofensivas:
 Vinagre (Ácido acético al 8%)
 Aspirina (ácido acetilsalicílico)
 Vino blanco (principalmenteácidos tartárico y málico)
 Alcohol etílico (se puede observar que es una sustancia neutra, su carácter ácido es
similar al del agua -pH≈7 en disolución acuosa-, es anfótero)
 Limón y/o extracto de limón
 Bicarbonato sódico (NaHCO3)
 Espinacas (ácido oxálico)
Sustancias peligrosas:
 Disolución de amoniaco.
 Disolución diluida de un ácido fuerte (HCl (salfumán o agua fuerte),sulfúrico..)
 Lejía (hipoclorito de sodio, NaClO, es una base y un oxidante muy potente por eso
decolora)
 Sosa (Disolución muy diluida de NaOH )

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Gymnázium Budejovická

Experimentos:
a) Comprobar las acidez/basicidad de distintas sustancias:
o Llena un matraz o un vaso de precipitado ensayo con agua mineral (o destilada si la hay)
hasta y vierte un poco dellíquido (lo suficiente como para que se pueda observar una
tenue coloración en el agua).
o Llena varios tubos de ensayo con esta disolución hasta 1/3 o ½ de su. Deja un tubo como
control y en el resto ve introduciendo las distintas sustancias y ve observando el cambio
de coloración. En particular prueba a añadir las siguientes sustancias:
• Unas gotas de ácido acético

• Alcohol

• Unasgotas de jugo limón

• Vino blanco

• Una aspirina triturada

• Unas gotas de disolución diluida de amoniaco

• Una “pizca” de bicarbonato sódico

• Otras que te indique el profesor

o Apunta los resultados en una tabla como la siguiente:
Sustancia

Color disolución

pH
(ácido/neutro/básico)

o Vuelve a comprobar la acidez de las distintas sustancias pero esta vez usando elpapel
medidor de pH que te ha suministrado el profesor
b) Reversibilidad de la reacción:
En uno de los tubos añade unas gotas de ácido acético, a continuación pide al profesor que
te suministre unas gotas de la disolución de amoniaco. Observa el cambio de color que
experimenta la disolución según vas añadiendo gotas de amoniaco. Cuando el color haya
cambiado totalmente (a un tono verdoso),vuelve a añadir, poco a poco, gotas de ácido
acético. ¿Qué ocurre?
c) Formación de ácido carbónico (H2CO3) a partir de CO2 en disolución acuosa:
Agrega unas gotas de amoniaco a uno de los tubos de ensayos con la disolución coloreada
por el marcador de col lombarda, hasta que ésta adquiera una coloración verdosa. Toma la
mitad de esa disolución e introdúcela en otro vaso, que será el color dereferencia.
Seguidamente sopla a través de la pajita en el interior de la disolución durante un minuto
(por supuesto, parando para respirar). La disolución cambiará de color volviéndose azul. ¿Por
qué crees que ocurre?
d) Reacciones de neutralización:
o Toma un matraz e introduce en el vinagre (hasta un nivel de 1 cm), ajústale un globo que
has llenado previamente con bicarbonato (ten...