Practicas de química cualitativa.

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CBTis 108 |
Manual de prácticas de laboratorio: Emplear técnicas de análisis químico cualitativo con base a procedimientos estandarizados. |
Químico: Abelardo Morales Velasco. |
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Rafael de Jesús León Alfaro. |
24/11/2011 |

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Ensayos a la llama.
Objetivo: Identificar elementos de iones metálicos por medio de su espectro de emisión en una muestra problema.
Material empleado:Cantidad | Material | Reactivos. |
1 | Mechero Bunsen. | HCL |
3 | Tubos de ensaye. | |
1 | Asa. | |

Fundamento: La energía en forma de calor suministrada por la llama, hace que los electrones de los elementos se sobrecarguen y salen a otro nivel de energía, emitiendo inmediatamente energía en forma de luz.
Técnica: Lo primero que tenemos que hacer cuando realizamos esta práctica es:1.- Limpiar bien el asa que utilizaremos, esto se hace ya sea lijando la punta del asa y después lavando con agua o si el asa es nueva, introducirla en HCL y calentarla en la llama oxidante del mechero. 2.- Tomar el asa y si la muestra es sólida, meterla en HCL y luego tomar algo de la muestra, si es líquida, sumergir el asa en ella. 3.- Con la muestra en el asa, poner el asa a la llama, en laparte oxidante de esta y observar lo que pasa en la llama. 4.- Lavar el asa con HCL y repetir el procedimiento.
Observaciones:
Elemento. | Coloración. |
Cu1 | Verde pasto. |
Li1 | Roja/rosa. |
Ca2 | Roja/Naranja. |
Na2 | Naranja. |
K1 | Azul. |
Zn2 | Naranja. |
Co2 | Azul marino. |
Sr2 | Rojo. |
Pb2 | Azul. |
Hg1 | Rojo carmín. |

Reacciones químicas de los elementos:CuSO4 + HCl CuCl2 + H2SO4 CuCl2 + Cu + Cl2
Co SO4 + HCl CoCl2 + H2SO4 CoCl2 + Co + Cl2
Sr SO4 + HCl Sr Cl2 + H2SO4 SrCl2 + Sr + Cl2
LiSO4 + HCl LiCl + H2SO4 LiCl + Li + Cl
Pb SO4 + HCl Pb Cl2 + H2SO4 PbCl2 + Pb + Cl2
Ca SO4 + HCl CaCl2 + H2SO4 CaCl2 + Ca + Cl2Na SO4 + HCl NaCl2 + H2SO4 NaCl2 + Na + Cl2
K SO4 + HCl KCl + H2SO4 KCl + K + Cl
Zn SO4 + HCl Zn Cl2 + H2SO4 ZnCl2 + Zn + Cl2
Hg SO4 + HCl Hg Cl + H2SO4 HgCl + Hg + Cl

Discusión: La principal discusión que hubo al realizar esta práctica fue por el sodio, al momento dequemarlo, dio una llama naranja fuerte, después de limpiar el asa, el sodio aun no se había logrado quitar por completo y aun seguía haciendo la llama naranja, esto nos hizo perder mucho tiempo y no poder avanzar con los demás elementos.
Conclusión: Los ensayos a la llama, sirven para identificar la presencia de elementos metálicos en una muestra gracias a la luz que emiten al quemarlos en la llama deun mechero. En la práctica problema que tuvimos, encontramos por medio de estos ensayos Cobalto y sodio.
Bibliografía: Anotaciones en la libreta. http://www.ua.es/dpto/dqino/docencia/lab_virtual/llama/index.html
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Perlas de Bórax.
Objetivo: Identificar algunos cationes aprovechando la coloración que éstos proporcionan a una perla de bórax, en la zona oxidante y reductora de la flama.
Material empleado:
Cantidad | Material| Reactivos. |
1 | Mechero Bunsen. | Tetraborato de Sodio. |
1 | Asa. | |
1 | Gradilla | |
3 | Tubos de ensaye. | |

Fundamento: Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medio que sea capaz de absorberlos y retenerlos; el bórax;...
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