Practicas de quimica analitica

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Prac.# nombre de la practica pag.
I METODOS DE ANALISIS CUALITATIVO
1 ANALISIS DE CATIONES DEL PRIMER GRUPO 1
2 ANALISIS DE CATIONES DEL SEGUNDO GRUPO 6
3 ANALISIS DE CATIONES DEL TERCER GRUPO 12
II PREPARACION DE SOLUCIONES ESTANDARD
4PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE 16
HIDROXIDO DE SODIO
5 PREPARACIÓN DE HCL Y ESTANDARIZACION 19
CON NaOH VALORADA Y CON CARBONATO DE SODIO
6 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE 23
PERMANGANATO DE POTASIO 0.1 N7 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE 26
DICROMATO DE POTASIO 0.1 N
8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE 29
TIOSULFATO DE SODIO 0.1 N
III METODOS VOLUMETRICOS ACIDO-BASE
9 DETERMINACION DE LA CONCENTRACION 32DE MUESTRAS PROBLEMAS DE ACIDOS Y BASES
10 DETERMINACION DE LA CONCENTRACION 35
DE MUESTRAS COMERCIALES

11 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE 38
ACIDO CÍTRICO PRESENTE EN EL JUGO DE FRUTAS
IV METODOS VOLUMETRICOS POR PRECIPITACION O
ARGENTOMETRICOS
12 DETERMINACIÓN DE CLORUROS. METODO DE MOHR39
V METODOS VOLUMETRICOS POR FORMACION DE
COMPLEJOS
13 DETERMINACION DE LA DUREZA EN EL AGUA 42
VI METODOS VOLUMETRICOS POR REDOX
14 DETERMINACIÓN PERMANGANIMETRICA DE UNA 44
SAL FERRICA
15 DETERMINACIÓN DICROMATOMETRICA DE UNA SAL 47
FERRICA
16 DETERMINACIÓN YODOMETRICA DEPEROXIDO DE 49
HIDRÓGENO
17 DETERMINACIÓN YODOMETRICA DE CLORO ACTIVO 52
VII METODOS GRAVIMETRICOS
18 DISOLUCIÓN DE MUESTRAS 54
19 PRECIPITACIÓN, FILTRADO, SECADO Y CALCINACIÓN 57
20 DETERMINACIÓN GRAVIMETRICA DE MERCURIO 59
21 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE FIERRO61

Practica # 1

ANALISIS DE CATIONES DEL PRIMER GRUPO

OBJETIVO

Identificar y separar los cationes del primer grupo

INTRODUCCIÓN

Hablando a grandes rasgos podemos decir que los cationes de plata, plomo y mercurio se pueden separar atendiendo a las propiedades características de solubilidad de sus cloruros.
El cloruro de plomo es separado de una mezcla de los tres clorurosmediante su solubilidad total en agua caliente. El de plata y mercurios son separados por sus reacciones características con el hidróxido de amonio, formando el complejo soluble de ión plata y la mezcla de mercurio y cloruro amido mercúrico respectivamente.

MATERIAL Y EQUIPO
Mechero, tripie, tela de asbesto, tubos de centrífuga de 13 x 100, gradilla, pipetas de 1 de 5 y 10ml., vaso de precipitado y centrífuga

REACTIVOS
H20 destilada, HCl 1M y 6M, CH3COONH4 3M, NH4OH Concentrado y 6M, HNO3 6M, K2Cr2O4 0.5% C20 H14 04 AL 0.5%

PROCEDIMIENTO

1.-Colocar 1 ml. de muestra problema en un tubo de centrífuga y ver si la solución es neutra y añadir 2 gotas de HCl 6M. Agitar y dejar reposar durante medio minuto para asegurarse de que laprecipitación es completa y de que la solución no se ha sobresaturado con PbCl2. Si no hay precipitado, la muestra no contiene Ag + ni Hg +2, aunque puede contener pequeñas cantidades de Pb+2. ( si esto sucede en
una muestra que contiene solamente elementos del grupo I, se prueba una porción neutra de 1 ml. Añadiendo 1 gota de CH3COONH4 y 2 gotas de K2Cr2O4. Una turbidez amarilla o un...
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