Practico nº 2 la vela y el mechero
Páginas: 5 (1189 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2011
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Práctico nº 2.
LA VELA Y EL MECHERO
OBJETIVO:
Observar el proceso de combustión en:
- una vela
- un mechero.
1. LA VELA
1.1. Encienda una vela con pabilo y luego enciéndala sin pabilo.
1.2. Apague la llama de la vela y rápidamente acerque un fósforo encendido al humoblanco que se desprende del pabilo.
1.3. Introduzca cuidadosamente un tubo de vidrio de 8 cm de largo y unos 8 mm de diámetro en la parte más interna de la llama de una vela, directamente sobre el pabilo, y ubíquelo con una inclinación de unos 45º. Cuando salgan humos blancos a través de este tubo, acerque un fósforo encendido a ellos.
1.4. Coloque sobre la punta de la llama de una vela unazulejo blanco, durante unos 5 segundos, luego quítelo.
1.5. Con la ayuda de un soplete, sople hacia el interior de la llama de la vela. Dirija la llama lateral obtenida hacia la superficie ennegrecida del azulejo.
1.6. Encierre una vela encendida en un matraz Erlenmeyer de unos 250 mL de capacidad. Después que la llama se ha extinguido, ponga rápidamente el matraz boca arriba. Utilice unsegundo matraz igual al anterior como control. Agite ambos matraces luego de haber agregado en cada uno 25 mL de agua de cal.
1.7. Mediante una pipeta haga burbujear aire de sus pulmones en la solución de agua de cal contenida en un tubo de ensayo.
2. EL MECHERO
2.1. Encienda un mechero Bunsen teniendo cerrada la entrada de aire. Observe la llama luminosa. En seguida de paso al aire yobserve que se obtiene una llama no luminosa.
2.2. Sobre una rejilla asbestada montada en un trípode, caliente con llama no luminosa un vaso de precipitado que contenga unos 50 mL de agua, cuidando que la superficie exterior del vaso esté perfectamente seca. Observe lo que sucede durante los primeros 30 segundos de calentamiento.
3. El punto de fusión de la soldadura de estaño (50% plomoy 50% estaño), es de 225º C; el del aluminio es de 669º C, el del bronce es de 745º C. Usando una pinza para crisoles introduzca separadamente trozos de estas sustancias directamente en la llama no luminosa, después de haber inclinado el mechero, a objeto de evitar la caída del metal fundido al interior de la chimenea. Tenga la precaución de colocar una protección adecuada a fin de proteger elmesón). Observe lo que ocurre en un lapso de 30 segundos a 1 minuto.
Evaluación: Informe con las explicaciones teóricas de cada una de las observaciones registradas en el práctico.
Texto de apoyo para preparar la clase de Laboratorio.
Practico nº 2: La combustión.
La combustión es una reacción química de una sustancia combustible con otra llamada comburente, que generalmente esoxígeno del aire. Esta reacción va acompañada de un rápido desprendimiento de gran cantidad de energía en forma de calor y de luz.
El combustible arde en el aire al acercar un fósforo encendido. La llama del fósforo aporta energía de activación para que la reacción de combustión se inicie. Como la combustión es exotérmica, libera una cantidad de energía tal que le permite auto mantenerse yproseguir por sí sola.
En toda combustión aparece una llama, región donde se produce la reacción química entre el combustible gasificado o vaporizado y el oxígeno. La estructura de una llama varía con la composición química del combustible y las circunstancias en las que arde:
a) Si la mezcla combustible/oxígeno es total se produce una combustión completa. En este caso selibera dióxido de carbono (CO2), vapor de agua y gran cantidad de calor. La llama producida es apenas visible, ya que la emisión de luz es mínima.
Ejemplo:
CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O + Energía (calor y luz)
b) Si la mezcla combustible/oxígeno no es total se produce una combustión incompleta. Como productos de esta reacción incompleta se liberan: dióxido de...
Práctico nº 2.
LA VELA Y EL MECHERO
OBJETIVO:
Observar el proceso de combustión en:
- una vela
- un mechero.
1. LA VELA
1.1. Encienda una vela con pabilo y luego enciéndala sin pabilo.
1.2. Apague la llama de la vela y rápidamente acerque un fósforo encendido al humoblanco que se desprende del pabilo.
1.3. Introduzca cuidadosamente un tubo de vidrio de 8 cm de largo y unos 8 mm de diámetro en la parte más interna de la llama de una vela, directamente sobre el pabilo, y ubíquelo con una inclinación de unos 45º. Cuando salgan humos blancos a través de este tubo, acerque un fósforo encendido a ellos.
1.4. Coloque sobre la punta de la llama de una vela unazulejo blanco, durante unos 5 segundos, luego quítelo.
1.5. Con la ayuda de un soplete, sople hacia el interior de la llama de la vela. Dirija la llama lateral obtenida hacia la superficie ennegrecida del azulejo.
1.6. Encierre una vela encendida en un matraz Erlenmeyer de unos 250 mL de capacidad. Después que la llama se ha extinguido, ponga rápidamente el matraz boca arriba. Utilice unsegundo matraz igual al anterior como control. Agite ambos matraces luego de haber agregado en cada uno 25 mL de agua de cal.
1.7. Mediante una pipeta haga burbujear aire de sus pulmones en la solución de agua de cal contenida en un tubo de ensayo.
2. EL MECHERO
2.1. Encienda un mechero Bunsen teniendo cerrada la entrada de aire. Observe la llama luminosa. En seguida de paso al aire yobserve que se obtiene una llama no luminosa.
2.2. Sobre una rejilla asbestada montada en un trípode, caliente con llama no luminosa un vaso de precipitado que contenga unos 50 mL de agua, cuidando que la superficie exterior del vaso esté perfectamente seca. Observe lo que sucede durante los primeros 30 segundos de calentamiento.
3. El punto de fusión de la soldadura de estaño (50% plomoy 50% estaño), es de 225º C; el del aluminio es de 669º C, el del bronce es de 745º C. Usando una pinza para crisoles introduzca separadamente trozos de estas sustancias directamente en la llama no luminosa, después de haber inclinado el mechero, a objeto de evitar la caída del metal fundido al interior de la chimenea. Tenga la precaución de colocar una protección adecuada a fin de proteger elmesón). Observe lo que ocurre en un lapso de 30 segundos a 1 minuto.
Evaluación: Informe con las explicaciones teóricas de cada una de las observaciones registradas en el práctico.
Texto de apoyo para preparar la clase de Laboratorio.
Practico nº 2: La combustión.
La combustión es una reacción química de una sustancia combustible con otra llamada comburente, que generalmente esoxígeno del aire. Esta reacción va acompañada de un rápido desprendimiento de gran cantidad de energía en forma de calor y de luz.
El combustible arde en el aire al acercar un fósforo encendido. La llama del fósforo aporta energía de activación para que la reacción de combustión se inicie. Como la combustión es exotérmica, libera una cantidad de energía tal que le permite auto mantenerse yproseguir por sí sola.
En toda combustión aparece una llama, región donde se produce la reacción química entre el combustible gasificado o vaporizado y el oxígeno. La estructura de una llama varía con la composición química del combustible y las circunstancias en las que arde:
a) Si la mezcla combustible/oxígeno es total se produce una combustión completa. En este caso selibera dióxido de carbono (CO2), vapor de agua y gran cantidad de calor. La llama producida es apenas visible, ya que la emisión de luz es mínima.
Ejemplo:
CH4 + 2O2 ( CO2 + 2H2O + Energía (calor y luz)
b) Si la mezcla combustible/oxígeno no es total se produce una combustión incompleta. Como productos de esta reacción incompleta se liberan: dióxido de...
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