Practico Quimica - Calor De Reacción Y Ley De Hess
Páginas: 2 (497 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2012
CALOR DE REACCIÓN
LEY DE HESS
Objetivo:
Comprender como llevar a cabo medidas calorimétricas y a la vez, verificar la exactitud de la ley de Hess dentro de los errores experimentales.Fundamento teórico:
TERMODINÁMICA:
Estudia la relación entre trabajo, energía interna y calor. En otras palabras, se ocupa de estudiar la energía, como se transfiere y como se transforma. Describe yrelaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
TERMÓQUIMICA:
Estudia los intercambios de de calor entre sistema y entorno.Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad derecurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
Latermoquímica es parte de la termodinámica, rama mucho más amplia.
Primera Ley de la Termodinámica:
-La energía no se pierde a la nada, ni se crea de la nada, solo se transforma.
-La energía total deluniverso es constante.
Entonces:
ΔE universo = ΔE sistema + ΔE entorno = 0
ΔE sistema = ( - ) ΔE entorno
Calor:
Es la energía transferida entre el sistema y sus alrededores, porqueéstos se encuentran a diferentes temperaturas.
Es energía en tránsito. Los sistemas no tienen calor.
La energía es transferida hasta que los sistemas llegan al EQUILIBRIO TÉRMICO: quedando losdos a la misma temperatura; o sea: -Q sist 1 = Q sist 2
Unidad: caloría (cal); joule (J)
Trabajo:
Es la energía que se transfiere cuando un objeto es movido por acción de una fuerza.Energía Interna:
Es la energía total de un sistema. Incluye la energía de movimientos electrónicos, de movimientos moleculares, de rotación, de vibración, de traslación, de enlace, de fuerzas...
LEY DE HESS
Objetivo:
Comprender como llevar a cabo medidas calorimétricas y a la vez, verificar la exactitud de la ley de Hess dentro de los errores experimentales.Fundamento teórico:
TERMODINÁMICA:
Estudia la relación entre trabajo, energía interna y calor. En otras palabras, se ocupa de estudiar la energía, como se transfiere y como se transforma. Describe yrelaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
TERMÓQUIMICA:
Estudia los intercambios de de calor entre sistema y entorno.Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad derecurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
Latermoquímica es parte de la termodinámica, rama mucho más amplia.
Primera Ley de la Termodinámica:
-La energía no se pierde a la nada, ni se crea de la nada, solo se transforma.
-La energía total deluniverso es constante.
Entonces:
ΔE universo = ΔE sistema + ΔE entorno = 0
ΔE sistema = ( - ) ΔE entorno
Calor:
Es la energía transferida entre el sistema y sus alrededores, porqueéstos se encuentran a diferentes temperaturas.
Es energía en tránsito. Los sistemas no tienen calor.
La energía es transferida hasta que los sistemas llegan al EQUILIBRIO TÉRMICO: quedando losdos a la misma temperatura; o sea: -Q sist 1 = Q sist 2
Unidad: caloría (cal); joule (J)
Trabajo:
Es la energía que se transfiere cuando un objeto es movido por acción de una fuerza.Energía Interna:
Es la energía total de un sistema. Incluye la energía de movimientos electrónicos, de movimientos moleculares, de rotación, de vibración, de traslación, de enlace, de fuerzas...
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