Praqctica 2 Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

“COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES”

CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL

SEMESTRE: 3*

SECUENCIA: 3IV12

PROFESOR: PLANOS LOUREIRO ANTONIO

FECHA DE REALIZACION: 24 DE FEBRERO DE 2011

FECHA DE ENTREGA: 28 DE FEBRERO DEL 2011
OBJETIVO
Determinarexperimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

INTRODUCCION
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de las variaciones de tres parámetros: presión, volumen y temperatura. El estado de un gas está caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarsesimultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental de la variación del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787) y años más tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charles postula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en lamisma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura.

EXPLICACION DE LA PRÁCTICA
INTRODUCCION
Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumento de un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es más o menos constante para todos los gases. Así pues unaumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.

EQUIPO EMPLEADO

1 soporte con anillo 1 pinza para bureta 1 mechero
y tela de alambre de bunsen

1 matrazErlenmeyer 1 tapón bihoradado 1 tubo de vidrio doblado

2 vasos de precipitados 1 bureta para gases 2 termómetros

1 probeta 1 manguera de látexPROCEDIMEINTO

Montamos el aparato de la siguiente manera:

*Llenamos los dos vasos de precipitados con agua.

*Colocamos el matraz dentro del baño de agua.

*Introducimos la bureta para gases dentro del vaso de 1000 ml.

*Colocamos correctamente la conexión de vidrio.

Una vez colocado nuestro dispositivo; procedimos a encender el mechero y comenzamos a registrar los datoscorrespondientes.

CALCULOS Y RESULTADOS

N V H2O
(ml) X
T (OC) VT
(430ml) V aire= VT-VH2O
(L) Y
V aire (ml) T
(OK)
1 37 22 393 0.393 0 295.15
2 35 23 395 0.395 2 296.15
3 34 24 396 0.396 3 297.15
4 32 25 398 0.398 5 298.15
5 30 26 400 0.400 7 299.15
6 29 27 401 0.401 8 300.15
7 28 28 402 0.402 9 301.15
8 27 29 403 0.403 10 302.15
9 26 30 404 0.404 11 303.15
10 25 31 405 0.405 12304.15
11 24 32 406 0.406 13 305.15
12 23 33 407 0.407 14 306.15
13 23 34 407 0.407 14 307.15
14 22 35 408 0.408 15 308.15
15 21 36 409 0.409 16 309.15
16 20 37 410 0.410 17 310.15
17 19 38 411 0.411 18 311.15
18 19 39 411 0.411 18 312.15
19 18 40 412 0.412 19 313.15
20 18 41 412 0.412 19 314.15
21 17 42 413 0.413 20 315.15
22 17 43 413 0.413 20 316.15
23 16 44 414 0.414 21 317.15
2416 45 414 0.414 21 318.15
25 16 46 414 0.414 21 319.15
26 15 47 415 0.415 22 320.15
27 15 48 415 0.415 22 321.15
28 15 49 415 0.415 22 322.15
29 14 50 416 0.416 23 323.15
30 14 51 416 0.416 23 324.15
31 14 52 416 0.416 23 325.15
32 14 53 416 0.416 23 326.15
33 13 54 417 0.417 24 327.15
34 13 55 417 0.417 24 328.15
35 13 56 417 0.417 24 329.15
36 12 57 418 0.418 25 330.15
37 12 58 418...