prctica 6 Quimica Organica

OBJETIVO
Aplicar una técnica espectrofotométrica para comprender y cuantificar el valor del pKa observando los cambios de color producidos en un indicador ácido-base al variar el pH del sistema.OBSERVACIONES
En el desarrollo de la práctica se observó que a medida que el pH aumentaba la absorbancia y en algunas ocasiones se mantenía.
Al agregar la solución de rojo de metilo al 0.1% a cadatubo, el color era distinto y esto se debe a que cada tubo tenía un pH diferente, y el rojo de metilo tiene un intervalo de viraje entre 4.5 y 6.2, teniendo un cambio de color de rojo a amarillo,observándose una escala de colores entre rojo, anaranjado y amarillo.
Durante las mediciones se encontraron muestras que mostraban datos que cambiaban constantemente y no se detenían en un solo dato,esto se debía principalmente a que la solución a medir contenía partículas suspendidas.

RESULTADOS
1.-Trazar la gráfica de pH Vs. Absorbancia a 530nm. y determinar el valor de pKa.
pHAbsorbancia
3.2
1.097
3.9
0.902
4.4
0.790
4.9
0.533
5.4
0.154
5.9
0.080
6.4
0.034
6.8
0.023
7.4
0.025

Haciendo uso del recurso estadístico se determinó el pKa:
Se realizaron cálculos paraencontrar el pKa mediante los puntos de inflexión, los cuales se obtienen a partir una aproximación entre los valores de las curvas (de la sigmoidea), para posteriormente dos valores, uno para X yotro para Y, donde se intersectan las rectas es donde se encuentra el valor de pKa.
X
Y
X
Y
7.5
0
7.5
0
0
1.9
0
0.5




También se realizó por medio de la siguiente ecuación:

En lacual X se obtiene por la diferencia entre absorbancia de cada uno de los datos de la tabla anterior y el valor máximo de absorbancia y después se calculó el log(base 10) de cada uno de los datosobtenidos de X, esto para poder obtener una gráfica de pH contra log X (de la absorbancia).
pH
Absorbancia
(Ai-Amax)/(Amin-Ai)
Log(Ai-Amax)/(Amin-Ai)
3.2
1.097
43.88
0.652964982
3.9
0.902...