PRE_02_BenavidesMuñizCarlosAlejandro_MARTES_11 1

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR
EN UN SISTEMA NO IDEAL.
Objetivo.
El alumno obtendrá el punto azeotrópico para el sistema acetona – cloroformo, calculara los coeficientes de actividad de cada componente alas composiciones del líquido y el vapor en equilibrio a diferentes temperaturas de ebullición y determinará el tipo de desviación a la ley de Raoult que presenta el sistema.

Guía de estudios
¿Cómose define una disolución ideal?
Es la disolución en la cual no existen las fuerzas de atracción entre los compuestos y no hay cambios en la energía interna al producirse el mezclado: así, al mezclardos componentes de una solución ideal, tal como al diluir un líquido con otro, la naturaleza del líquido no cambia por el mezclado y tampoco se libera o absorbe calor.
¿Qué es una disoluciónazeotropica?
Es la disolución en la cual la composición del líquido y la composición del vapor en equilibrio con el líquido tienen exactamente la misma fracción molar.

¿Qué variables afectan el puntoazeotropico de un sistema dado?
Presión y temperatura.

Enuncie la ley de raoult
Establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puromultiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución.
P=XP0
¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.¿Qué valores tienen el coeficiente de actividad y la actividad en una disolución ideal?
Este tiende a 1 conforme la fracción molar se aproxima a cero

¿Qué es el índice de refracción y de que variablesdepende?
En la relación que existe entre la velocidad de propagación de la luz en el vacío y la del desplazamiento en otro medio. Depende del medio en el cual se va a refractar el haz de luz.Explique los tipos de desviaciones a la ley de Raoult.
Se admiten dos tipos de desviaciones: positiva y negativa
La desviación negativa es cuando la atracción entre las moléculas de diferente especie es...