Pre-informe quimica

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PRE-INFORME
TITULO: observemos propiedades físicas de los materiales.
OBJETIVO: Comprobar algunas propiedades físicas del potasio (K), magnesio (Mg), sodio (Na) y calcio (Ca).
DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA: Observar las propiedades físicas, como estado físico, el color y otras que puedas determinar, del azúcar, el alambre de cobre, loa ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, el etanol y elpermanganato de potasio.
HIPOTESIS:

1. Tendríamos que ver las propiedades como su:

elemento Estado físico Brillo metálico Densidad Punto de fusión grupo
Potasio(K) solido plateado 856 kg/m3
336,53 k
Grupo 1
Magnesio (Mg) sólido
plateado 1738 kg/m3
923 K (650 °C) Grupo 2
Sodio (Na) sólido
plateado 968 kg/m3
370,87 K
Grupo 1
Calcio (Ca) sólido
plateado 1550 kg/m3
1115 K
Grupo 22. Marcar los tubos de ensayo
3. AGUA Y CALCIO: Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca (OH)2 desprendiendo hidrógeno.
AGUA Y MANESIO: Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.
4. Agregar la fenolftaleína es unindicador de pH, es decir, indica que pH contiene la solución mediante diferentes colores. La fenolftaleína presenta los siguientes colores en los siguientes intervalos de pH.

- pH entre 0 y 8,0 = Incolora
- pH entre 8,0 y 9,8 = Rosada
- pH entre 9,8 y 14 = Magenta

5. El acido acético reacciona así: Con el magnesio HC2H3O2(ac) + Mg = Mg(C2H3O2)X + H2(g)

Materiales:
• Dos vasos precipitadosde 50 ml

• Cuatro vidrios de reloj

• Una espátula

• Cuatro tubos de ensayo
• Gradilla

• Una probeta de 50 ml

• Una capsula de porcelana
• Baño de María

• Trípode

• Malla de asbesto

• Pipeta de 10 ml
• Mechero

• Pinzas para crisol

• Un marcador para vidrio

Reactivos
• Sodio (Na): Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando,ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido.
• Potasio (K): Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies noexpuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
• Magnesio (Mg): El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado.
• Calcio (Ca): El calcioes un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental
• Acido acético (C2H4O2): Es el segundo de los ácidos carboxílicos,después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2).
• Fenolftaleína en solución: La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presenciade ácido sulfúrico. Es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C.
• Agua : El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno; es química es notada como H2Oc
PROCEDIMIENTO




PRESENTACION Y ANALISIS DE RESULTADOS:
1.
elemento Estado...
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