Pre laboratorio "Generacion e Identificacion de gases"

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Civil
Laboratorio de Química I, Sección 13
Catedrático: Ing. Ariel Mundo

















PRÁCTICA NO. 7 (PARTE A)
GENERACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE GAS









Jose Carlos Pineda Marroquín
Carné 1147414

Guatemala, 25 de marzo del 2014
INTRODUCCIÓN

En la práctica No. 7, “Generación eIdentificación de Gases”, que se llevará a acabo el dia 25 de marzo del 2014. Tiene como objetivo así como el titulo de la práctica lo describe generar e identificar gases, se trabajarán con reactivos como: Zinc en polvo, Ácido clorhídrico 10% HCl, Peróxido de hidrógeno al 6% H2O2, Dióxido de manganeso MnO2, Bicarbonato de sodio NaHCO3, Solución clara de hidróxido de calcio Ca(OH)2.
Estos reactivosserán empleados durante la práctica, dentro de un tubo de ensayo convirtiéndose en el tubo generador de gas, según la ecuación química que les corresponde y así lograr generar los tres gases a identificar, siendo: Dióxido de carbono, Oxigeno e Hidrogeno.
Para la generación de los gases, se generarán a partir de reacciones químicas, donde un reactivo se encuentre dentro de un tubo de ensayo unidoa un extremo de la manguera que conducirá los gases a un contenedor de gases, posteriormente se agregará otro reactivo al tubo generador de gas para que se efectué la reacción dando como resultado los productos algunos de ellos en forma gaseosa son los que viajaran a través de la manguera y por último se identificarán por medio de métodos como de precipitación y combustión.FUNDAMENTO TEÓRICO

Los gases a diferencia de los líquidos y sólidos se expanden para llenar sus contenedores, son altamente compresibles y tienen densidades extremadamente bajas. El comportamiento físico de un gas lo determinan sus cuatro propiedades: La temperatura (T), su volumen (V), la cantidad de gas en moles (n) y su presión (P). En el estudio de los gases se establecieron 3 leyes pordistintos personajes:
1. Ley de Boyle: Establece que el volumen de un gas en inversamente proporcional a la presión cuando se mantiene a una temperatura constante, es decir, que a menor volumen se generara más presión.
2. Ley de Charles: Dicta que a una presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir, a mayor temperatura mayor volumen.
3. Ley deAvogadro: Establece una relación directamente proporcional del volumen a la cantidad de gas cuando la presión y temperatura del gas son constantes, es decir, si aumentamos la cantidad de gas aumenta el volumen.
Los gases se han clasificado según sus características químicas, donde unos reaccionan de manera violenta y otros pueden ser estables, a continuación se mostraran los tipos de gases:
Gasesinertes: Gases que se caracterizan por ser muy estables y por no causar respuestas violentas, no son combustibles.
Gases comburentes: Gases que producen cierta liberación de energía si se ven sujetos a algún estímulo, produciendo reacciones violentas.
Gases tóxicos: Gases que contienen sustancias nocivas para la salud de los seres vivos.
Gases corrosivos: Gases que producen o ayudan a lacorrosión, alertando condiciendo de ciertos elementos.
Gases oxidantes: Gases qye producen oxidación en los elementos o materiales a los cuales se les exponga, produciendo una alteración química así como los corrosivos.


Se dice que una ecuación química es el modo de representar o dar una descripción simbólica de una reacción química, donde se muestran las sustancias que reaccionan (reactivos)encontrados a la izquierda de la ecuación por lo general y a la derecha de la ecuación se encuentran las sustancias que se originan (productos), estas sustancias pueden ser elementos o compuestos; Entonces se determina que una reacción química se denomino como el proceso mediante el cual las sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular formando nuevas sustancias.
La simbología que...