Preguntaas De Quimica Importantes

HOJA DE TRABAJO
1. Explique los factores que afectan la solubilidad de las soluciones.
2. Cuál de los siguientes compuestas espera que sea el más soluble en agua y por qué?C10H8(s), NH2OH(s);C6H6(l) CaCO3(s)
3. El ácido benzoico es mucho mas soluble en NaOHac que en agua pura. ¿Puede sugerir una razón para esto?
4. Utilizando la gráfica en la pag. 568 de su libro; determine la molalidad delNH4Cl en un disolución acuosa saturada a 40 ºC
5. Una disolución que contiene 20. 0 g de KClO4 en 500 g de agua se lleva a una temperatura de 40ºC; utilizando la gráfica de la pag. 568 determine sila solución es no saturada o sobre saturada.
6. El gas natural contiene alrededor de 90 por ciento de metano CH4, suponga que la solubilidad del gas natural a 20º C y una atm de presión de gas esaproximadamente 0.02 g/Kg de agua. Si una muestra de gas natural a una presión de 20 atm se mantiene en contacto con 1.00 X 103 kg de agua ¿Qué masa del gas natural se disolverá?
7. Qué son laspropiedades coligativas?
8. Qué factores afectan las propiedades coligativas de las soluciones?
9. Cuáles son las propiedades coligativas?
10. Calcule la presión de vapor a 25ºC de una disolución quecontiene 165 g de soluto no volátil, glucosa, C6H12O6 en 685 g de H2O. La presión de vapor del agua a 25 ºC es 23.8 mm Hg
11. Calcule la presión de vapor a 20ºC de una disolución saturada de un soluto novolátil, urea CO(NH2)2 en metanol CH3OH. La solubilidad es de 17 g de urea en 100 mL de metanol. La densidad del metanol es de 0.792 g/mL y su presión de vapor a 20 ºC es 95.7 mm Hg.
12. En quévolumen de agua debe disolverse 1 mol de no electrolito para que la disolución alcance una presión osmótica de 1 atm a 273K? Qué ley de los gases da un resultado parecido?
13. Una muestra de 1.10 g decompusto desconocido reduce el punto de congelación de 75.22 g de benceno desde 5.53 hasta 4.92 ºC ¿Cuál es la masa molar del compuesto?
14. Una venta de helados no industriales, utiliza una cama de...