Preguntas De Ingeniería Química

101 preguntas sobre ingeniería química
Definición, para que sirve, de que factores depende
1.- Diagrama de Molliere
Es una representación gráfica, o sea, un mapa donde están representadas las propiedades de un fluido, en la que la entalpía constituye una de las coordenadas.
Sirve para determinar las variables termodinámicas de importancia a partir de las propiedades que aparecen en eldiagrama
Depende de la entalpia, temperatura, entropía y volumen específico.
2.- Ecuación de Bernoulli
Es una ecuación que describe el comportamiento de un fluido moviéndose a lo largo de una línea de corriente.
Sirve para calcular la potencia de una bomba.
La ecuación de Bernoulli depende principalmente de la velocidad del fluido en la sección considerada, de la densidad del fluido, la presión alo largo de la línea de corriente, la aceleración gravitacional y la altura en la dirección de la gravedad.
3.- Ecuación de Continuidad
Es una ecuación de conservación de la masa.
Sirve para describir la variación de la densidad para un punto fijo como consecuencia de las variaciones del vector de velocidad máxima.
Depende de la densidad, el tiempo y la velocidad del fluido.
4.- CalorLatente
Es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
5.- Calor de Vaporización
Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.6.- Diagrama de Punto Triple
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
7.- Diagrama de Equilibrio, Diagrama de Temperatura-Composición, Diagrama de Entalpia-Composición.
Los diagramas de equilibrio son gráficas que representan las fases y estadoen que pueden estar diferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas van desde la temperatura por encima de la cual un material está en fase liquida hasta la temperatura ambiente y en que generalmente los materiales están en estado sólido.
Los diagramas de temperatura-concentración son graficas que representan el equilibrio entre 2componentes donde se ubica la composición tanto en estado liquido como en gaseoso en el eje x y la temperatura en el eje de las y.
Los diagramas de Entalpia-Composición son graficas que representan el equilibrio entre 2 componentes donde se ubica la composición tanto en estado liquido como en gaseoso en el eje x y la entalpia en el eje de las y.
8.- Ciclo Carnot
Se define ciclo de Carnot como unproceso cíclico reversible que utiliza un gas perfecto, y que consta de dos transformaciones isotérmicas y dos adiabáticas, este ciclo depende de la presión, volumen y la temperatura.
9.- Entalpia, Entropía, Energía libre de Gibbs, Trabajo
Entalpia.- Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por unsistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Entropía.- Es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
Energía libre de Gibbs.- Es un potencial termodinámico, es decir, una función deestado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
 La condición de equilibrio es
 La condición de espontaneidad es
 El proceso no es espontáneo cuando:
(Esta última condición nos dice que la reacción no se producirá por sí sola).
Trabajo.- Es una magnitud física escalar que...