Preguntas Química. 1ºCCAA

NOMENCLATURA INORGANICA, ESTRUCTURA
ATOMICA Y SISTEMA PERIODICO.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
1.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
HBr H2S
NH3
HI
SO2 NaOH
CaO MgO
Cu(OH)2 Fe(OH)3
NH4OH H3PO4
Mn(OH)2 PCl5
CS2 MnS
HIO3 Cu2O
HMnO4 K2Cr2O7
NaHSO3 H3BO3
HBrO HNO3
H2CO3 H2SO4
HClO3
2.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Oxido de Cloro V Hidruro de calcioOxido de Fósforo III Hidruro de Fósforo III o fosfamina
Sulfuro de Hidrógeno (gas) o ácido Hidróxido de Aluminio
Sulfíhidrico ( disolución ). Hidróxido de Magnesio
Oxido de Niquel III Cromato de Bario
Acido Cianhídrico
Acido Nítrico
Cianuro de Potasio
Sulfito de Aluminio
Acido Peryódico
Acido Permangánico
Acido Nitroso
Carbonato Ácido de Sodio o Bicarbonato de Sodio
Dicromato de CalcioSulfato de Hierro III
Ortofosfato diácido de Litio
3.- Escriba la fórmula y complete las siguientes reacciones:
Ortofosfato mono ácido de plomo II + Ác. Yodhídrico
Zinc + Ácido Clorhídrico
Calcio + Oxígeno
Hidróxido de Magnesio + Ácido Bromhídrico

ESTRUCTURA ATOMICA
1. Cuántos protones, neutrones y electrones hay en él:
a) Nitrógeno - 14
b) sodio - 23 monopositivo (+1)
c) oxígeno -16dinegativo (-2)
2. ¿Por qué el número másico A y la masa relativa (peso atómico)
de un átomo no son iguales
3. Si se desplaza a la misma velocidad. ¿Quién tiene mayor longitud de onda, un
electrón o un protón?
4. ¿Cómo puede un electrón pasar a un estado excitado?
5. ¿Cuáles son los números cuánticos de un electrón en el átomo de
hidrógeno?. ¿Cuáles son los valores permitidos para cada unode
ellos?
6. ¿Qué se entiende por orbital?.
7. ¿Cuáles de los siguientes pares son isótopos?
a) 2 H+ y 3 H ;
b) 3 He y 4 He
c) 3 H y 4 He
d) 12 C y 14 N

8.- Indicar el valor del número cuántico azimutal y cuántos orbitales tiene cada
una de las siguientes subcapas:
a) 3 s
b) 4 p
c) 5 p
d) 3 d
e) 2 s
f) 5s
g) 4 f
9.- ¿Qué dice la regla de Hund ?. ¿Se puede sugerir algunaexplicación
física para el hecho de que los tres electrones 2 p. de un átomo de
nitrógeno prefieran tener valores diferentes de sus número
cuánticos magnéticos.

10.- ¿Qué son los fotones? Explique el efecto fotoeléctrico.
11.- Describa brevemente la teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno y
cómo explica la existencia del espectro de emisión.
12.- ¿Cuál es la principal diferencia entre unaórbita Bohr y un orbital en
mecánica cuántica
13.- Indique con una V, cual(es) de la(s) siguientes aseveraciones son
verdaderas y una F si son falsas.
a) .los electrones se distribuyen en la envoltura del
átomo ocupando una posición de máxima energía.
b) .la energía aumenta al crecer el número cuántico principal
c) a distancia del e- al núcleo sólo puede adoptar ciertos valores.
d) .disponiendode los datos de un átomo correspondiente a sus cuatro números
cuánticos principales queda indeterminado el número de neutrones.
14.- Analizando los siguientes enunciados. ¿Cuáles se pueden afirmar que
son ciertos y cuáles falsos?.
a) un ion +1 del isótopo 23 Na y un ion +1 del isótopo 24 Na se comportan
químicamente de la misma forma.
b) el elemento 131 I y su ion -1 se comportan de lamisma forma en las reacciones
químicas.
c) el cloro atómico que se encuentra en la naturaleza es una mezcla
de 75% de 35 Cl y 25% de 37 Cl.
15.- Describa las característica de un orbital s, un orbital p y unorbital d.
16.- De los cuatro números cuánticos para cada electrón de un átomo normal
(no excitado) de (a) N ( Z = 7). (b) Cl ( Z = 17).
17.- Defina los siguientes términos:
a) Principio deAufbau.
b) Principio de exclusión de Pauli.
c) Regla de Hund.
18.- ¿Cuál es el número total de orbitales asociado con el número cuántico
principal n = 3?. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden estar
presente en el nivel?.
19.- El átomo de oxígeno tiene un total de ocho electrones. Indique los
cuatro números cuánticos para cada uno de los ocho electrones en su estado...