Preguntas repaso

Masa molecular
Problemas
3.23 Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las
siguientes sustancias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e)
NaI, f) K2SO4, g) Ca3(PO4)2.
3.24 Calcule la masamolar de cada una de las siguientes sustancias:
a) Li2CO3, b) CS2, c) CHCl3 (cloroformo), d)
C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C), e) KNO3, f)
Mg3N2.
3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si0.372 moles de
él tienen una masa de 152 g.
3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en
0.334 g de C2H6?
3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del
azúcar glucosa(C6H12O6).
3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como
fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H
en 1.68 × 104 g de urea.
3.29 Las feromonas son un tipo especial decompuestos secretadas
por las hembras de muchas especies de insectos con
el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona
tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmente, la
cantidad deesta feromona secretada por un insecto hembra
es de alrededor de 1.0 × 10–12 g. ¿Cuántas moléculas
hay en esta cantidad?
3.30 La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas
de aguaestán presentes en 2.56 mL de agua a dicha
temperatura?
Composición porcentual y fórmulas químicas
Preguntas de repaso
3.35 Utilice el amoniaco (NH3) para explicar el significado de
la composiciónporcentual en masa de un compuesto.
3.36 Describa cómo el conocimiento de la composición porcentual
en masa de un compuesto desconocido puede ayudar
a su identificación.
3.37 ¿Cuál es elsignificado de la palabra “empírica” en el término
fórmula empírica?
3.38 Si conocemos la fórmula empírica de un compuesto, ¿cuál
otra información adicional necesitamos para determinar
su fórmulamolecular?
Problemas
3.39 El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2.
Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de O
en el SnO2.
3.40 Durante muchos años se utilizó el cloroformo...