Preguntas sobre biofisica

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1.- ¿Cuáles son las propiedades de las soluciones? Definir cada una
PROPIEDADES CONSTITUTIVAS: dependen de la naturaleza de las partículas dispersas. Ej: solubilidad, concentración, conductividad eléctrica, viscosidad..
SOLUBILIDAD: cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica.
Cantidad de gramos que se necesitan parasaturar 100 grs. de disolvente o solvente.
Puede expresarse en gramos/litro, moles/litro o en porcentaje de soluto/disolvente
CONCENTRACION: proporción que existe entre el numero de gramos del soluto, por cada 100 grs. de disolvente.
Numero de partículas en un volumen determinado.
Se puede expresar cuantitativamente en normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen,fracción molar, partes por millón….
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: como la capacidad de las soluciones para transmitir la corriente eléctrica, y dependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse.
VISCOSIDAD: es la resistencia que ejercen los fluidos al ser deformado cuando este se aplica unmínimo de esfuerzo cortante. La viscosidad de un fluido depende de su temperatura. Es por eso que en los líquidos a mayor temperatura la viscosidad disminuye mientras que en los gases sucede todo lo contrario lo contrario.

PROPIEDADES COLIGATIVAS: dependen del numero de partículas (concentración) disueltas en una cantidad fija de solvente
1.- Descenso en la presión de vapor del solvente
Lapresión de vapor es la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase liquida cuando ambos se encuentran en equilibrio. La presión de vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del líquido.
2.- Aumento en el punto de ebullición.
El aumento del punto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en un solvente.
Mientras más concentradas sean las solucionesmayor son los puntos de ebullición.
El punto de ebullición es proporcional a la molalidad.
3.- Disminución en el punto de congelación
Es proporcional a la concentración molal del soluto
4.- Presión osmótica
Es la presión requerida para detener la osmosis; depende de la temperatura y la concentración de las soluciones.

2.- formas de expresar cantidades de materia
MOL: cantidad desustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.
Peso gramo molecular de una sustancia. Es la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 10 23 partículas.
OSMOL: cantidad de sustancia que contiene un mol de partículas.
Cantidad de cualquier sustancia que agregado a un litro de agua, hace descender la temperatura de congelación del agua en1.86 0C .
EQUIVALENTE: corresponde a un mol de una sustancia ionizada dividido entre la valencia.
GRAMO: es la masa de un centímetro cúbico de agua destilada a 4 grados C. Equivale a una milésima parte del kilogramo, unidad de masa del SI
DALTON: unidad de masa equivalente a 1/12 la masa de un átomo de carbono-12

3.- Formas de expresar concentración
PORCENTAJE DE MASA (peso)
Indica losgramos de soluto contenidos en cada cien gramos de solución ( masa de soluto + masa de solvente ).
% m/m = masa de soluto x 10
masa total de solución

PORCENTAJE MASA A VOLUMEN
Significa la cantidad de gramos de soluto por cada 100cc de solución
% m/V = masa de soluto x 100
volumen de soluciónPORCENTAJE POR VOLUMEN
Se refiere al volumen de soluto por cada 100cc de solución
V/V = volumen de soluto x 100
volumen de solución

MOLARIDAD
Es el número de moles de soluto contenido en un LITRO. La molaridad es la unidad de concentración que se encuentra con mayor frecuencia en la química elemental.

(molaridad) ( M ) = moles de soluto...
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