Preinforme Practica 1O

Organización del preinforme:
1 obejetivo general, específicos
2marco teorica
3materiales y fichas técnicas
4diagrama de flujo
5 los dibujitos
6modelo matematico
7conclucion (esa la hecemos el lunes)
Éxito!!

Objetivo general
Estudiar las propiedades coligativas o colectivas de una solución dada, mediante procesos como la determinación del punto de ebullición y le peso molecular atevés del método crioscopico con el fin de afianzar nuestros conocimientos.
Objetivos específicos
Determinar el punto de ebullición de una solución en estudio.
Analizar el efecto de la concentración de las partículas de soluto sobre la determinación del punto de ebullición de una solución.
Calcular el peso molecular de una solución por medio del método crioscopico.

Marco teorico
2.-Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de
partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las
cuales son:
- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.
Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número departículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.
Descenso de la presión de vapor
2.- Definición:
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la
superficie del líquido, fuerza que se denomina PRESIÓN DE VAPOR, que se define como la
presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos seencuentran en equilibrio
dinámico.
3
3.- Factores que afectan la presión de vapor:
Experimentalmente se ha comprobado que:
i) Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
ii) Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
i) Soluto no volátil.
Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un DESCENSODE LA
PRESIÓN DE VAPOR.
Por otro lado:
Un soluto no volátil que se añade al líquido, reduce la capacidad de las moléculas del solvente
a pasar de la fase líquida a la fase vapor, debido a que se generan nuvas fuerzas de interacción.
Por ello se produce un desplazamiento del equilibrio, lo que se traduce en una reducción de la
presión de vapor sobre la solución.
ii) Soluto volátil.
Siconsideramos una solución ideal formada por dos componentes (A, B) en que A y B son
volátiles. Las presiones parciales de los vapores de A y B sobre la solución están dadas por la Ley de
Raoult
B.- AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
Ya hemos visto que la presión de vapor de un líquido aumenta al aumentar la temperatura y
que el líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa oatmosférica que se
ejerce sobre su superficie..
EL AUMENTO EN EL PUNTO DE
EBULLICIÓN ES PROPORCIONAL
AL NÚMERO DE PARTÍCULAS
DE SOLUTO DISUELTAS EN UN
SOLVENTE.
El PUNTO DE CONGELACIÓN de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las
moléculas de un compuesto (como por ejemplo el agua) pasan del estado líquido al estado sólido.
Este fenómeno se debe a la agrupación de lasmoléculas, las cuales se van acercando
paulatinamente disminuyendo el espacio intermolecular que las separa hasta que la distancia sea tal
que se forma el sólido. Este acercamiento se debe básicamente a que el movimiento molecular se va
haciendo menor debido a la disminución de la temperatura lo que provoca que la energía cinética de
las moléculas sea menor.
Por lo cual, podemos decir, que lassoluciones
congelan a temperaturas inferiores a las del solvente
puro
⇓
Este hecho es una consecuencia de la disminución
de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto
⇓
Esto se explica mediante el hecho que en el punto
de congelación de la solución la presión de vapor
del sólido debe ser igual a la presión de vapor del
líquido con el que está en equilibrio
PRESION OSMOTICA
ciertas...