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OBJETIVO:
El alumno determinara el calor de combustión de una muestra a volumen constante y calcular la entalpia de combustión correspondiente.
FUNDAMENTO:
Mismo que en la prácticaanterior, Pero se debe tomar en cuenta que el procedimiento con diferentes tipos de muestras ya sea solida, granos y fibras vegetales, líquidos volátiles o líquidos no volátiles.
GUIA DE ESTUDIOS
1-Explique cómo se prepara un líquido volátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión:




Líquidos no volátiles
Quemar directo en la capsula de combustión
Elalambre se debe colocar arriba de la superficie del liquido
El alambre no debe tocar el liquido
Anotar peso de la capsula vacía
Anotar peso de la capsula llena de liquido
Tener precaución conaceites(consultar en literatura)
Líquidos volátiles
Cubrir la capsula con cinta transparente de celulosa
La cinta debe tener bajo contenido en cloro y azufre
Pesar la capsula de ignición vacíaRecortar el exceso de cinta
Hacer un pequeño orificio en la cinta
Pesar la capsula preparada
Agregar con jeringa el volumen de líquido y tapar el orificio
Pesar la capsula con la muestra
El alambre debetocar la cinta

2- Explique cómo se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro de combustión:


Granos y fibras vegetales
Puede quemarse directo en la capsula decombustión
Ligera humidificación (si es requerido)
Puede requerir secado
Llenado de la bomba con oxígeno debe ser muy lento
Anotarse la masa de la muestra

3- Explique cómo se prepara una muestrasólida para ser utilizada en el calorímetro de combustión


Solidos
Pulverizar la muestra de ser posible.
Comprimir en forma de pastilla
Anotar la masa de la pastilla

4- Consulte las entalpias deformación, formule la ecuación estequiometria y calcule la entalpia de combustión para la acetona, benceno, y sacarosa, a 25°C.
∆Hf acetona= 247.6 KJ/mol
∆Hf benceno= 48.99 KJ/mol
∆Hf=...