Preparacíon De Soluciones: Molaridad Y Normalidad.

Preparacíon de soluciones: Molaridad y Normalidad.


En general, los materiales que usamos en nuestra vida diaria son mezclas homogéneas que se llaman soluciones; jugos,bebidas alcohólicas. Una solución es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas en forma homogénea en otra sustancia. Está formada por un soluto (componente que sedisuelve o en menor cantidad) y disolvente (agente que se encuentra en mayor cantidad).

A la cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente se denomina solibilidad y suconcentración se puede expresar de forma cualitativa y cuantitativa.


Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro dedisolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M. Para preparar una disolución de estaconcentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con másdisolvente hasta los 1000 ml. Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sinembargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los moles de soluto y "V" es elvolumen de la disolución expresado en litros.


Normalidad
La normalidad  es el número de equivalentes de soluto   por litro de disolución. El número de equivalentes se calculadividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar.