Preparación de disoluciones de normalidad dada


Objetivo: Iniciarnos en la preparación de disoluciones de concentración dada a partir de los productos comerciales, ya sean sólidos, líquidos puros o sus disoluciones, conociendo los datos quefiguran en la etiqueta de los mismos.
Material: 1 matraz aforado de 250 ml, 1 vaso de precipitado, 1 vidrio de reloj, 1 embudo pequeño, 1 balanza de presición, 1 varilla, agua destilada, NaCl y H2SO4concentrado.
Procedimiento: A nuestro grupo le tocó preparar la parte B de la práctica que consistía en preparar 250 ml de NaCl a 0,4N a partir de NaCl sólido y luego preparar 250 ml de H2SO4 a 0,4N apartir del ácido concentrado comercial.
Para preparar la primera disolución nos pusimos a calcular la cantidad de NaCl necesario en una disolución de 250ml 0,4N. Nos basamos para empezar en lafórmula que conocíamos de la normalidad: Sabiendo que pide la valencia del elemento más electronegativo del compuesto, en este caso el Cl y que es 1 hemos despejado la fórmula para obtener la molaridad.Luego, sabiendo que Hemos despejado la fórmula con nuestros datos para hallar el número de moles necesarios y luego los hemos pasado a gramos.


Una vez calculados los gramos hemos pesado en labalanza dicha cantidad sobre un vidrio de reloj prestando atención a no contar el peso del vidrio de reloj usando la tara.
Seguidamente echamos un poco de agua destilada en un vaso de precipitado yechamos todo el NaCl que hemos cogido, vamos revolviendo con la varilla y echamos un poco más de agua. Luego traspasamos esto al matraz aforado con el embudo y fuimos completando con agua hasta llegara la medida que nos pedía, 250ml.


Cuando acabamos esta disolución procedimos a realizar la siguiente utilizando los mismos métodos puesto que no volvían a pedir otra disolución de normalidaddada, en este caso era preparar 250 ml de H2SO4 a 0,4N a partir del ácido concentrado comercial. Volvimos a usar la fórmula de la normalidad pero teniendo en cuenta que en este caso la valencia era 2...