Preparación de soluciones ácido base

PREPARACION DE SOLUCIONES ACIDO-BASE


DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. FACULTAD DE ARQUITECTURA E INGENIERÍAS. UNIVERSIDAD DE PAMPLONA NORTE DE SANTANDER – COLOMBIA


RESUMEN
En este trabajo se ha preparado soluciones ácidas (HCl 0,1M) y soluciones básicas (NaOH 0,1M). En la preparación de la solución ácida se trabajó con HCl muy concentrado, para ello fue necesario trabajar en la campanaextractora de gases. En la preparación de la solución básica se trabajó con 4g de NaOH sólido que luego se llegó a aforar. Cabe mencionar que también se logró estandarizar el NaOH utilizando para tal propósito un patrón primario (hidrógeno ftalato potásico) y un indicador, como la fenolftaleína. También se llegó a determinar el contenido del ácido acético presente en el vinagre, para ello se tuvo queutilizar una alícuota de la solución preparada anteriormente (NaOH estandarizado). Los resultados que se obtuvieron al calcular, en este caso en la estandarización del NaOH, fue el correcto comparado con la teoría y usando una alícuota de esta solución se pudo determinar el contenido del ácido acético presente en el vinagre. Con los experimentos realizados, se aprendió a preparar soluciones ácidas ybásicas, así como el buen uso de un patrón primario. Por último se determinó el contenido de ácido acético presente en el vinagre para esta parte se tituló con NaOH estandarizado.

PALABRAS CLAVES:
Titulación acido-base, Patrón Primario, Soluciones, Vinagre, Concentración Molar, Equilibrio químico




INTRODUCCIÓN

El agua no es un participante esencial en todas las definicionesmodernas ácido-base por los trabajos en el laboratorio con ácidos y bases generalmente implican al agua. El agua es un producto en todas las reacciones entre ácidos y bases fuertes: HCl (ac) + NaOH (ac) ____ NaCl (ac) + H2O (l). (1) Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es uncompuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH- u O2-: Ácido + base sal + agua Aunque dicha reacción no fue utilizada en el presente trabajo, siempre es bueno tenerla en cuenta para darnos cuenta de que productos se forman al hacer reaccionar un ácido con una base.(2) Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización se llevan a cabo por medio de unatécnica llamada “Titulación” (procedimiento analítico que permite medir la cantidad necesaria de una solución para que reaccione exactamente con el contenido de otra). En el experimento de estandarización del NaOH, se utilizó un patrón primario (hidrógeno ftalato potásico), el cual permitió realizar la estandarización correctamente. La estandarización es el proceso por el cual se determina laconcentración de una solución midiendo con exactitud el volumen necesario de la misma para reaccionar con una cantidad perfectamente conocida de un estándar primario. Los químicos obtienen soluciones de bases de concentración exactamente conocida estandarizándolas contra una sal ácida de hidrógeno ftalato potásico (KHP). Esta sal tiene un hidrógeno ácido el cual reacciona con la base. El KHP se obtienecon facilidad con alto grado de pureza y es soluble en agua, por lo que se emplea como estándar primario para las bases.
Una solución estandarizada recibe el nombre de estándar secundario. Un “patrón primario” es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Ahora, titular es dejar caer de una bureta, en forma gradual una solución deconcentración conocida con exactitud sobre una solución de concentración desconocida que se encontrará en un matraz Erlenmeyer, hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete o lo que es lo mismo, que la reacción llegue al punto de equivalencia. En el punto de equivalencia, el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base.

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