Preparacion de soluciones acuosas

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Preparación de soluciones acuosas NaOH y CuSO45H2O

Ricardo alexis prado muñoz cod-0859736 - rialpra_2008@hotmail.com
Alejandro giraldo arcila cod-0859829- alejo.g.a@hotmail.com

RESUMEN: el objetivo de la practica es aprender a preparar soluciones ya que en el mundo actual en este campo es muy necesaria en la parte labora.se prepararon soluciones de 100 mL a 0,2 M de NaOH, 50 mL a 0,02 M deNaOH apartir de la primera solución de NaOH., Mas adelante se realizo una solución de 25 ml solución a 0,2 M de CuSO45H2O. en la ultima parte se preparo una solución de 100mL a 1% P/P de NaOHCO3.

DATOS

para realizar la primera solución de 100 ml a 0,2 de NaOH.

Primero calculamos cuantos gramos de NaOH necesitamos para hacer la solución

0,2 moles hay 1000mL
? hay100 mL

Este sale por regla de tres

100 mL 2 moles NaOH1000 ml=

=0,02 moles NaOH
Y esto es igual a 0,02 moles de NaOH, esto lo pasamos a gramos.

0,02 moles de NaOH40 g NaOH1 mol NaOH=

=0,8 g NaOH

Y esta operación es igual a 0,8 g de NaoH

Para los 100 ml de agua se necesitan 0,8 g de NaOH para hacer una solución a 0,2 M.
Para realizar la segunda solución, 50 ml sln a 0,02 M a apartir de laprimera solución, para calcular cuanto mL necesitamos de la primera solución utilizamos esta ecuación:

M1V1=M2V2

M= molaridad
V= volumen

Tenemos la molaridad 1 es igual a 0,2 M volumen 1 que son 100 mL la molaridad dos que es igual a 0,02 y el volumen dos que no lo conocemos, entonces despejamos.

V1=M1V2M2

V1=0,02 M(50mL)0,2 M

V2 = 5 ml de sln NaoH

Se necesitan 5 mL de la solución de0,2 molar para realizar una solución de 50 mL a 0,02 M.

Para la solución de 25 mL sln a 0,2 M de CuSO45H2O

Este también sale por regla de tres

0,2 moles hay 1000mL
? hay 25 mL

25 mL sln 0,2 moles CuSO41000 ml sln

= 0,005 moles de CuSO4

Esto lo pasamos a gramos

0,005molesdeCuSO45H2O 249,5 CuSO45H2O1 mol CuSO45H2O

= 1,24 g CuSO45H2O

1,24 g CuSO45H2O son los quenecesitamos para realizar una sln de 25 mL a 0,2 M .

En la ultima solucion que tenemos que preparar es de 100 mL de sln de NaOHCO3 a 1% p/p.

Lo que esto quiere decir es que 99 g son de solvente y 1 gramo es de soluto.

99 g agua
1 g NaOHCO3

Para hallar el % p/p es igual a esta ecuación:

%pp=g solutog de soluciónx 100

Remplanzandon es igual

%pp=1 g NaOHCO399 g H2Ox 100

%p/p= 1,01

Preguntas:

a) al quedar menisco por debajo del aforo sucede que no esta la cantidad total de solvente requerida para cumplir las medidas de concentración establecidas lo que la hace mas concentrada.
b) al quedar el menisco por encima del aforo la solución al poseer un poco más del solvente que necesita se hace mas diluida de lo necesario.
c) Al tener burbujas en la solución sucede que la medidadel volumen se lee erróneamente lo que trae por consecuencia el aumento de la concentración ya que el volumen aumenta. En el caso de que hallan gotas de solvente en las paredes del balón que bajan a la cantidad total de la solución hacen aumentar el volumen del solvente disminuyendo la concentración.
d) Al haber una fuente de calor cercana a la solución y el matraz destapado, sucede que unasolución posee una cierta capacidad para evaporarse, y esta capacidad aumenta a medida que se eleva la temperatura, lo que conlleva a una disminución del solvente, por consecuencia disminuirá el volumen de la solución quedando así esta mas concentrada.

2- Preparación de una solución de 100mL a 1.0m de NaCl

Para preparar la solución anterior tenemos en cuenta la expresión de molalidad:
m = molessolutoKg solvente
Y los pesos moleculares de las especies:
Pm NaCl = 58.45g/mol
Pm H2O = 18g/mol
Nos disponemos a calcular los gramos requeridos para los 100mL de sln al 1.0m
100mLsln x 58.45g NaCl1000mL H2O = 5.84 g NaCl
Luego de tener calculada la cantidad necesaria de sal, la pesamos y la disolvemos en una pequeña cantidad de solvente, luego se vierte el solvente hasta completar los 100mL...
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