Preparación de soluciones y soluciones buffer

Universidad Nacional Autónoma de México
“Facultad de Química”

Laboratorio de Química Analítica I

Alumno:
* Gerardo Díaz González

Grupo: 22
Fecha de entrega: 15/Febrero/2011

Práctica 1 Preparación de Disoluciones
Objetivo
Calcular la cantidad de sustancia que se debe pesar para preparar las disoluciones que se especifican en el manual, así como llevar a cabo su elaboración.Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea que consta de dos o más componentes: un componente es el disolvente y el otro es el soluto. El disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto y el tamaño de partícula del soluto debe ser menor a 1 nm.
Una disolución buffer o amortiguadora es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada, cuya función es mantener estable el pH deuna disolución.
Materiales y equipos
* Ácido clorhídrico
* Hidróxido de sodio
* Pipetas
* Matraz aforado
* Vaso de precipitado
* Frasco de vidrio ámbar y de plástico
Diagrama de flujo
Para dis.
buffer

Resultados y análisis de resultados
* Para la preparación de una disolución de HCl 0.1 M
Para realizar una disolución de HCl [0.1 M] hay que revisar y anotarlos datos que nos proporciona el frasco comercial. La densidad y la pureza o concentración a la que se encuentra la disolución. En este caso anotamos que el frasco tenía una densidad de 1.18g/mL y una concentración del 37% masa/masa.
Primero hay que calcular la cantidad de moles que se requieren de HCl para la cantidad de disolución y concentración que queremos, es decir un litro:
Concentración0.1M= moles necesarios de HCl (N)volumen de disolución (1L)
N=Volumen0.1M= 0.1 moles de HCl
Que en gramos son:
gramos de HClm=N × PM=0.1M36.5gmol-1=3.65 gramos

Una vez calculado cuántos gramos necesitamos, hay que obtenerlos del frasco comercial. Al tener una concentración masa/masa de 37% podemos interpretar ésto como que por cada 100g de disolución existen 37 gramos puros de HCl. Asípues calculamos cuantos gramos de disolución en total necesitaríamos:
3.65g de HCl × 100g de disol37g de HCl=9.865g de disol
Este resultado se puede interpretar como que en 9.84g de disolución existen 3.65 gramos puros de HCl.
Una vez calculado la cantidad de gramos de disolución de HCl que necesitamos, con el dato de la densidad calculamos cuantos mililitros del frasco necesitamos aforar a unlitro para obtener la cantidad y la concentración que buscamos:
v = mρ=9.865g1.18gmL=8.36mL
Estos 8.36mL de disolución del frasco comercial son los que necesitamos colocar en el matraz aforado de 1L para obtener la disolución deseada.
Se colocan 8.36 mililitros medidos con un pipeta graduada en un vaso de precipitado pequeño previamente adicionado con agua destilada. Se disuelven y se agreganal matraz de aforo previamente lavado y secado. Una vez añadida la disolución del vaso de precipitado, se enjuaga con agua destilada y se sigue agregando al matraz aforado, esto con el fin de agregar al matraz la mayor cantidad de HCl medido.
Por último sólo aforamos hasta la marca correspondiente del matraz cuidando que la cuña del líquido quede al ras de la línea de aforo. Trasladamos ladisolución obtenida a un frasco de vidrio ámbar para evitar que la luz provoque una reacción de descomposición del ácido. Etiquetamos con la fecha y concentración de la disolución.
* Para la preparación de una disolución de NaOH 0.1M
Calcular los gramos que utilizaremos de sosa en nuestra disolución [0.1M] es más sencillo ya que la sosa la obtendremos del frasco en sólido directamente, suponiendouna pureza del 100%. Así pues al igual que la otra disolución:
Concentración 0.1M= moles necesarios de NaOH (N)volumen de disolución (1L)
N=Volumen0.1M= 0.1 moles de NaOH
Que en gramos son:
gramos de NaOHm=N × PM=0.1M40gmol-1=4 gramos
Primero pesamos por diferencia en una balanza 4 gramos de NaOH; la complejidad de esta disolución es el tener cuidado a la hora de prepararla, ya que hay que...