Que es una solucion buffer?

Páginas: 4 (794 palabras) Publicado: 19 de abril de 2013
BUFFER

Soluciones buffer, reguladoras o amortiguadoras son aquellas soluciones cuya
concentración de hidronios (H3O+) varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.
El objeto de su empleo,tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional
del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso,
suele decirse que sirven para mantener constante elpH. Los más sencillos están
formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base
fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una basedébil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de
amonio.
Otros ejemplos:
HCN / CN(-) pKa = 9.2
HClO / ClO(-) pKa = 7.5
H3PO4 / H2PO4(-) pKa = 2.14
H2PO4(-) /HPO4(2-) pKa = 7.19
HPO4(2-) / PO4(3-) pKa = 12.3
Supongamos un buffer constituido de ácido acético y acetato de sodio. El ácido estará
parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre laspartículas de ácido sin
disociar, los iones H3O+ y los iones de su base conjugada. El acetato de sodio, como
todas las sales, está disociado completamente y, por esta causa, el ión acetatoprocedente de la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la
concentración de H3O+ libres. La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la
acidez libre. Si lascantidades de sal y ácido son del mismo orden de magnitud, la
concentración de iones hidrógenos se regulará por la reacción de equilibrio del ácido, es
decir
CH3-COOH + H2O ↔ CH3-COO- + H3O+
Si añadimosal sistema un ácido fuerte, por ejemplo ácido clorhídrico, se produce un
aumento instantáneo de la concentración de iones hidrógenos, los cuales son
neutralizados por la base conjugada del ácidoliberando así, una cantidad equivalente de
ácido débil.
Si añadimos al sistema una base fuerte, por ejemplo hidróxido de sodio, los iones
hidroxilos consumen rápidamente iones hidrógenos del sistema...
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