Preparación De Una Disolución Al Tanto Por Ciento En Masa De Soluto.

UNIVERSIDAD DE CIENCIAS PEDAGÓGICAS
RUBÉN MARTÍNEZ VILLENA
Artemisa
Taller Nacional (Laboratorio Químico)
Ponentes: MS.c Yoel Hernández Cruz
MS.c Lianne HernándezMorales
PRÁCTICA DE LABORATORIO.
Título: Preparación de una disolución al tanto por ciento en masa de soluto.
Objetivo: Desarrollar habilidades en la realización de las operaciones fundamentales deltrabajo en el laboratorio químico escolar, a partir de la preparación de disoluciones al tanto por ciento en masa de soluto.

Tarea: Prepare 100g de una disolución al 5% de cloruro de sodio.Consideraciones previas:
1. ¿Qué nos informa una disolución al 10% de glucosa?
2. Mencione las precauciones que debe cumplirse en cada una de las operaciones que se realizan a continuación:
- Mediciónde masas en la balanza.
- Medición de volúmenes de líquido en la probeta graduada.

Procedimiento:
a-) Calcule los gramos de la sal y de agua necesarios para preparar la disolución.
b-) Determinela masa de soluto necesaria mediante la balanza; utiliza el vidrio reloj para la acción de pesar en la balanza. (Si la sal está en forma de cristales grandes, tritúrelos en un mortero antes dedeterminar su masa).
c-) Mide los mL de agua en la probeta graduada. Recuerda que, cuando se trata de disoluciones acuosas no es necesario pesar el disolvente, basta medir el volumen requerido, puesto que1mL de agua tiene una masa aproximadamente de 1g.
d-) Vierta un poco de agua que ha medido en un vaso de precipitado limpio.
e-) Añade la cantidad de sal pesada en el vidrio reloj, en el vaso deprecipitado con agua. Se debe arrastrar las trazas de sal que puedan quedar en el vidrio reloj, para ello, utilice parte del agua medida.
f-) Añade el volumen de agua que todavía queda en la probeta, alvaso de precipitado y agite para facilitar la disolución del soluto.

Valoración:
1. Señale los errores que puedan afectar la preparación de la disolución.
2. ¿Por qué es necesario triturar...