Preparacion de disoluciones

UNE
UNIVERSIDAD DEL NORESTE
CIENCIAS QUIMICAS
“PRACTICA #2 De Laboratorio QUE PRESENTA LA ALUMNA
{draw:frame} Q.F.B JENNYFER PEREZ Aguilar”
CON EL NOMBRE DE…
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TAMPICO TAMAULIPAS FECHA DE ENTREGA DEL TRABAJO 17 / 02 / 2010
*Objetivo:* En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de talmodo que se sea capaz de:
Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
Fundamentos:
En química, una solución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivelmolecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto ydisolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.
1.- Son mezclas homogeneas.
2.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a lasuma de los volúmenes del disolvente y el soluto1
3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Estainteracción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
4.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Una solución es la respuesta a un problema o a una solución difícil.
Solución : .Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con lasustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o a la cantidad de solución.
Las soluciones poseen una serie depropiedades que las caracterizan :
Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye lapresión de vapor de éste.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
El alumno deberá preparar las disoluciones que se indican a continuación, para lo que previamente debe realizar los cálculos pertinentes, tomando los datos de los frascos o botes de reactivos a utilizar. Todo el material a utilizar debe estar perfectamente limpio para que este no pueda afectar los resultados y la concentración así como lahomogeneidad de la solución.
Para la medida de masas se utiliza la balanza y para la medida de volúmenes de líquidos pipeta, buretas, probetas y matraces aforados.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
MATERIAL REACTIVOS
1 Vaso de precipitado de 50 ml - BaCl2 (5)
1 Matraz aforado de 50 ml -H2 SO4 (ac) 3M
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Pesasustancias
1 Embudo
Frasco lavador con agua...