Preparacion de disoluciones

Resultados:
Tabla 1. Normalización de NaOH
 
HFt-+OH-→Ft2-+H2O |
Nº de muestra | masa de biftalato (g) | cantidad de bifatalato (mol) | cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | volumen de NaOHconsumido (mL) | concentración de NaOH (M) |
1 | 0.16 | 7.8343×10-4 | 7.8343×10-4 | 7.9 | 0.099 |
2 | 0.15 | 7.3446×10-4 | 7.3446×10-4  | 7.1 | 0.103 |
3 | 0.14 |  6.8550×10-4 |  6.8550×10-4  |7.7 | 0.089 |
| | | | PROMEDIO | 0.096 |
n1=0.16g×1mol204.23g=7.8343×10-4mol
M1=7.8343×10-4mol7.9×10-3L=0.099M
Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.Muestra # | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato de potasio (mol) | Volumen teórico deNaOH 0.1 M(mL) |
1 | 0.16 | 7.8343×10-4  | 7.834 |
2 | 0.15 | 7.3446×10-4   | 7.344 |
3 | 0.14 |6.8550×10-4   | 6.855 |

V1=7.8343×10-4mol1mol1×10-4L=7.8343L

Análisis de resultados:
La molaridad obtenida fue de 0.096 molL, aun que la molaridad deseada era de 0.1M, con lo que podemosdeducir que nuestros datos experimentales varían un poco, ya que durante la experimentación tuvimos algunas fallas como en la medición de los compuestos y la manipulación del material.
Análisis críticode los resultados experimentales.
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el % de error.
%=VT-VExVT×100 %=O.1-0.096O.1×100 %=3

b)¿Qué tan semejantes son entresí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH?¿Cuál es la desviación estándar?
σ=X1-X2n-1 σ=X1-X2+X2-X2+X3-X22σ=0.099-0.0962+0.103-0.0962+0.089-0.09622
σ=7.314×10-3

c)¿Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse?

Al pesar nuestros reactivos ser más precisos y saber manipular losinstrumentos de trabajo.

Cuestionario adicional
1.- La cantidad de agua añadida el biftalato de potasio ¿Tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?
Sí,...