Preparacion de disoluciones

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
ASIGNATURA BIOQUIMICA
LABORATORIO 1: Preparación de soluciones

I. Objetivos:

- Preparar soluciones ácidas y básicas de diferente concentración.
- Preparar solucionesácidas por dilución
- Verificar el título de la solución
- Determinar la concentración de una solución a partir de otra de concentración conocida.

II. Fundamento Teórico:

Concentración de unasolución
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas dedecir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son:
gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Molalidad (m), normalidad(N), fracción molar (x). Los gramos por litro indican lamasa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g decloruro de sodio en un litro de solución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en
un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M= n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
La normalidad esta definida como número de equivalentes por litro desolución.
La molalidad: es el número de moles de soluto sobre kilogramo de solvente.
La fracción molar es la relación del número de moles de soluto sobre las moles totales de la solución.

III.Materiales:
· Un vaso de 150ml
· Un vidrio de reloj mediano
· Una varilla de vidrio
· Una espátula
· balones aforados de 100ml
· Un balón aforado de 50ml
· Una bureta
· Una pipeta de 5 mlaforada
· Una pipeta de 1 ml graduada
· Erlenmeyer

IV. Reactivos
· Hidróxido de sodio
· Ácido acético glacial
· Ácido clorhídrico concentrado
· Fenolftaleina
· Biftalato de potasio

V....