Preparacion De Disoluciones

1. OBJETIVO GENERAL Con el objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio, se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones tipo. 2. OBJETIVOS ESPECFICOS Al trmino de esta prctica los alumnos debern haber aprendido a 1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad. 2. Dada la molaridad de una disolucin,calcular la masa de soluto en un volumen dado, o el volumen de disolucin que contiene una cantidad dada de soluto. 3. Transferir un producto slido a un recipiente. 4. Trasvasar un producto lquido a otro recipiente. 5. Pesar un producto slido. 6. Leer correctamente el volumen de un lquido. 7. Utilizar una pipeta. 8. Utilizar un matraz aforado. 9. Preparar una disolucin de una concentracin dada a partirdel soluto en estado slido y a partir de un lquido (por dilucin) 3. INTRODUCCIN TERICA Una disolucin es una mezcla homognea de las molculas, tomos o iones de dos o ms sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolucin. La mayora de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llamadisolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolucin, o al que se encuentra en mayor proporcin y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolucin o, en general, a la sustancia de inters. Las propiedades fsicas y qumicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidaddeseada de un producto que se encuentra en disolucin, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentracin de las disoluciones. En qumica, la concentracin de una disolucin es la proporcin o relacin que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente lasustancia que disuelve al soluto, y la disolucin es el resultado de la mezcla homognea de las dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada est la disolucin, y a mayor proporcin ms concentrada es sta. La concentracin puede expresarse en masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen.Grado de Biologa Prcticas de Qumica. Prctica 2-Pg. Las disoluciones quevamos a utilizar en este curso prctico sern disoluciones lquidas, en las que el disolvente va a ser el agua. La concentracin de la disolucin la vamos a expresar en trminos de molaridad. La molaridad, o concentracin molar, es el nmero de moles de soluto por cada litro de disolucin. Se representa con la letra M y se expresa en mol/L. M n / V (L) moles de soluto / litros de disolucin Preparacinde disoluciones con material aforado Para preparar una disolucin lo primero que debemos conocer es el volumen y la concentracin que queremos preparar y, una vez conocidos, calcular la cantidad de soluto necesario. La forma en que se calcule y mida esta cantidad depende de si partimos de solutos - Slidos basta pesar para obtener la cantidad que corresponda a los moles necesarios. - Lquidos puedenser lquidos puros o disoluciones de riqueza o molaridad conocida. a) Si el lquido de partida es puro podemos 1. Pesar el lquido 2. Si conocemos la densidad, calcular el volumen correspondiente y medirlo con una pipeta u otro material calibrado b) Si partimos de una disolucin del compuesto podemos 1. Si conocemos la molaridad de la disolucin, calcular el volumen necesario por una simpleoperacin matemtica 2. Si conocemos la densidad de la disolucin y su riqueza ( del compuesto en la disolucin), calcular el volumen correspondiente a los moles necesarios Adems, debemos tener presente de qu instrumentos y utensilios se dispone en el laboratorio. Debemos disponer de - Un matraz aforado del volumen que deseamos preparar (con el tapn adecuado) - Papel de aluminio, pesa-sustancias, vaso de...