preparacion de la fenoftaleina





OBTENCION DE LA FENOLFTALEINA
Química Orgánica 2


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RESUMEN
Se realiza un ensayo para sintetizar fenolftaleína a escala de laboratorio, como identificarlo y separarlo en una mezcla.

Palabras clave: fenolftaleina, indicador acido-base.

ABSTRACT
An assay was performed to synthesize phenolphthaleinlaboratory scale, as identified and separated into a mixture.

Keywords: phenolphthalein acid-base indicator.
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INTRODUCCIÓN

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de lassustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
Así podemos definir a un indicadorácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monopróticocon formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln^-.
Hln + H2O   ↔   H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida   Fórmula básica
(Amarilla)                (Azul)
Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el casode nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.
Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
HA + H2O ↔ H3O^+ + A^-Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común, el equilibrio que tiene el indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la disolución será el color de la forma ácida, Hln.
Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a una disolución básica:
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
B + H2O ↔ BH^+ + OH^-
La concentración [H3O^+], se verá disminuida por lacombinación de los iones H3O^+, con los iones OH^-, Y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En consecuencia, dominará en la disolución el color de la forma básica ln^-
Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde seproduce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.
La fenolftaleína es un compuesto químico con la fórmula C20H14O4 y con frecuencia se escribe "HIn" o "PHPH" en la notación abreviada. A menudo se utiliza en las titulaciones, se vuelve incolora en soluciones ácidas yrosa en soluciones básicas. Si la concentración de indicador es particularmente fuerte, puede aparecer púrpura. En soluciones fuertemente básicas, de color rosa de la fenolftaleína se somete a una reacción de desvanecimiento bastante lento y se vuelve incolora una vez más. La molécula tiene cuatro formas:
La reacción de desvanecimiento bastante lento que produce la incoloro InOH3-ion se...