Preparacion Disoluciones Acuosas


PREPARACION
DE
DISOLUCIONES ACUOSAS





Integrantes: Consuelo Pérez Vicente HernándezTomas Matus Ángeles Rivera
Fecha: 19/08/2014
Profesor: Claudio AlcayagaINTRODUCCION
Se define química como la ciencia que estudia la composición de la materia, la cual se puede presentar de distintas formas tales como disoluciones. Los tipos de disoluciones más utilizadas en laboratorio son las disoluciones acuosas, trabajando principalmente con sus concentraciones, desde un punto de vista cuantitativo,para poder expresar la composición de la solución.
Se entiende por concentración de una disolución a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad unitaria de disolvente o de disolución. Esta, es importante por varias razones, tales como análisis y estudios de reacciones químicas, determinación de las distintas sustancias y para trabajar con las propiedades coligativas.
Lamanera aceptada por el Sistema Internacional de Pesos y Monedas (SI) para expresar la concentración de una disolución es la molaridad o concentración molar, que corresponde a la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en 1 Litro de disolución.
Uno de los métodos para preparar disoluciones de concentración molar conocida consiste en masar la cantidad de soluto apropiaday transferir esta cantidad de soluto a un matraz de aforo diluida en agua.
Este método se utilizado porque muchas de las disoluciones que se encuentran habitualmente en los laboratorios de química se adquieren en la forma de disoluciones concentradas y por lo general se necesitan disoluciones de concentraciones más diluidas.Objetivo general
En el siguiente laboratorio se pone en práctica el procedimiento mencionado anteriormente basado en la creación de disoluciones acuosas. Con el fin de preparar una disolución con molaridad dada y por último bajar la concentración de esta. Con el fin de poner en práctica los conocimientos vistos en clases.MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS
MATERIALES
2 matraces aforados de 500 ml.
1 vaso precipitado 100 ml.
Probeta 10 ml.
Varilla de agitación.
Embudo.
Balanza.
Sulfato Cúprico.
Pisceta con agua

PROCEDIMIENTO
Preparación de 500 ml de solución 0,05 Molar de Sulfato Cúprico.
1. Realizar los cálculos necesarios para conocer los gramos de Sulfato Cúprico a pesar.
2. Pesar en un papel filtro la cantidadexacta de Sulfato Cúprico.
3. Volcar la sacarosa en un vaso precipitado con agua hasta la mitad y disolver.
4. Trasvasar el contenido con ayuda de un embudo al matraz de 500 ml aforado.
5. Lavar el vaso varias veces traspasándolo al matraz.
6. Con ayuda del embudo agregar agua destilada al matraz hasta la mitad del cuello antes del aforo.
7. Llegar hasta el aforo con ayuda de la Pisceta.
8. Tapar elmatraz y homogenizar.
9. Rotular el matraz con 0,05M de CuSO4.
Preparación de 500 ml de solución 0,02 Molar de Sulfato Cúprico.
1. Calcular el volumen de una solución 0,05 Molar requerido.
2. Trasvasar la solución del matraz rotulado 0,05 Molar de CuSO4 a un vaso precipitado.
3. Medir en una probeta el volumen necesario de solución del vaso precipitado.
4. Con ayuda del embudo agregar el...