disoluciones acuosas

Preparación de disoluciones acuosas
aAnna maría Realpe Ramos - 14120027, bJuan Sebastián Tapiero- 14120081
ayb Universidad ICESI, Facultad de Ciencias Naturales, Programas de Química farmacéutica
Química General Y Laboratorio
Santiago de Cali, Colombia
Abril de 2014

Objetivos
Generales
Emplear los diferentes materiales de laboratorio comprendiendo su importancia en las diferentespruebas que se pueden realizar.

Reconocer la importancia de un material correctamente medido, y los implementos completamente calibrados para la obtención de unos resultados congruentes a los reportados en la literatura

Reconocer la importancia de las disoluciones para la realización de experimentos

Comprender como afecta las concentraciones a una disolución, identificando los solutos de lossolventes
Específicos
Entender las disoluciones como mezclas homogéneas, identificando los componentes de la misma y como las concentraciones de alguno de los dos determina ciertas propiedades

Comprender el agua como disolvente universal de las sustancias polares como las sales y demás compuestos inorgánicos con cargas o con cierta polaridad.
Introducción
La disolución acuosa es el procesoque involucra dos disolventes y se llama de esta forma, cuando el mayor componente es el agua.
El agua es denominada el disolvente universal, debido a la gran cantidad de componentes que pueden ser disueltos en ella y a su gran capacidad de mezcla. Los compuestos más solubles en agua son aquellos del grupo iónico, tales como el cloruro de sodio, que es el reactivo a trabajar en esta práctica.Los tipos de disolución acuosa se clasifican de acuerdo al tamaño del soluto que se va a combinar con el agua. Un proceso que se da durante la disolución es la dispersión, que se define como la interposición mecánica de las partículas.
Las sales, son un compuesto iónico que es de fácil disolución con el agua. Esta disolución, debido a la carga dieléctrica constante y elevada que contienen lassales, transforma a la solución en una solución conductora. Esto se genera cuando la sal iónica entra en contacto con las moléculas de agua, que rodean a los iones más superficiales. Cuando se genera esta disolución, la solución puede ser incolora o tener color, pero va a ser siempre transparente.
Resultados

Tabla 1  Reactivo 1

Reactivo
Cantidad (g)
Cloruro de sodio
8,51


En esta tablapodemos ver el reactivo utilizado en la segunda disolución. Para preparar 100.00g de una disolución acuosa al 1.0% de NaCl.


Tabla 2 Datos obtenidos en la primera disolución

Componentes de las disolución
Componentes de las disolución
Masa obtenida (g)
Soluto
NaCl
1
Disolvente
H2O
99
Disolución

100

Concentra obtenida %
0.01%

Aquí podemos apreciar el soluto y el disolventede la primera disolución, la masa que se obtuvo de cada uno, en gramos, y por último la concentración de la disolución. El porcentaje que se obtuvo fue de un 1% de NaCl y un 99% de H2O.

Muestra del cálculo:



Tabla 3 Reactivo 2

Reactivo
Cantidad (g)
Colorante amarillo n°5
2,12

En esta tabla podemos ver el reactivo utilizado en la segunda disolución. Para preparar en 25.00mL deuna disolución acuosa en 0.10M de Colorante amarillo n°5.

Tabla 4 Datos obtenidos en la segunda disolución

Componentes de las disoluciónes
Componentes de las disolución
Masa obtenida (g)
Volumen obtenido (mL)
Soluto
Colorante amarillo
n°5
0.11

Disolvente
H2O


Disolución


25

En esta podemos ver el soluto y disolvente de la segunda disolución, la masa que se obtuvo delsoluto, en gramos, y el volumen que se obtuvo del disolvente.
Muestra del cálculo:



Con este cálculo se haya la cantidad necesaria, en gramos, del colorante amarillo para poder hacer la disolución

Tabla 4 Datos obtenidos de la preparación de 25.00mL en una disolución acuosa en 0.002M de Colorante amarillo n°5.
Abreviaciones: V: volumen y C: concentración

Cantidades

Resultados...