Preparacion de disoluciones acuosas

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

Este laboratorio fue realizado con el fin, tanto de adquirir conocimiento y poner en práctica las técnicas para la preparación de disoluciones acuosas de diversas concentraciones, como para conocer las principales formas de expresión de estas, al igual que para aprender sobre el manejo y utilización del material básico en un laboratorio de química. Para lograresto, experimentalmente se realizo la preparación de distintos volúmenes de soluciones a partir de diferentes concentraciones de las mismas, proceso denominado disolución. Los resultados obtenidos demuestran que conociendo el volumen de la solución a preparar y la concentración de la misma, es posible calcular la cantidad de compuesto a disolver.


1. Datos cálculos y resultados

1.1. Datosobtenidos en el laboratorio

1.1.1. Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl

Peso del NaCl: ▭(1g NaCl)

Peso del H2O: 99mL H_2 O× (1g H_2 O)/(1ml H_2 O) =▭(99g H_2 O)


1.1.2. Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3

Peso Molecular del NaHCO3: ▭(84 g/mol)

Peso de NaHCO3:

50mL sln×(1L skn)/(1000mL sln) ×

(0.2mol NaHCO_3)/(1L sln)×(84g NaHCO_3)/(1molNaHCO_3 )=

▭(0.84g NaHCO_3 )

Cantidad de H2O: Hasta llegar al aforo del matraz volumétrico de 50mL.

1.1.3. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4

Peso de CuSO4.5H2O:

25ml sln× (1L sln)/(1000mL sln) ×

×(0.1mol CuSO_4 )/(1L sln)×(1mol CuSO_4.5H_2 O)/(1mol CuSO_4 )

×(249.5g CuSO_4.5H_2 O)/(1mol CuSO_4.5H_2 O)

=▭(0.62g CuSO_4.5H_2 O)

Cantidad de H2O: Hastallegar al aforo del matraz volumétrico de 25mL.

1.1.4. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.020 M de CuSO4

Para esto usamos la ecuación de la conservación del número de moles que dice que:

Siendo M1 la concentración molar de la solución por diluir, M2 la concentración molar de la solución de la solución diluida, V1 el volumen en litros a usar de solución de concentración M1 y V2 elvolumen en litros de solución diluida a preparar, tenemos la siguiente relación:

M_1 V_1=M_2 V_2

Entonces, reemplazando con los conocidos de nuestras soluciones hacemos el cálculo de volumen necesario de solución 0.1M de CuSO4 necesaria para preparar los 25mL de solución 0.02M de CuSO4:
M1 = 0.1M de CuSo_4
M2 = 0.02M de CuSo_4
V2 = 25ml sln_2

0.1M CuSo_4×V_1=0.02M CuSo_4

×25mlsln_2×(1L sln_2)/(1000ml sln_2 )

V_1=(0.0005mol CuSo_4)/((0.1 mol CuSo_4)/(1L sln_1 ))

=0.005L sln_1×(1000mL sln_1)/(1L sln_1 )

=▭(5 mL de sln_1 )

2. Discusión de resultados

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia presente en menor cantidad se llama soluto y la sustancia presente en mayor cantidad se conoce como disolvente. Una solución puede sergaseosa (como el aire), solida (como una aleación), o liquida (como el agua de mar). Dado que las reacciones químicas y casi todos los procesos biológicos se llevan a cabo en medio acuoso, esto es, soluciones acuosas donde el disolvente (componente principal) es el agua, es importante considerar los aspectos cuantitativos de estas, es decir, la concentración y dilución de las soluciones.
Laconcentración de una solución puede ser expresada de diferentes formas tales como porcentaje (p/p- v/v- p/v), partes por millón, molaridad, molalidad, entre otras muchas. Sin embargo la molaridad es una de las unidades más utilizadas para expresar la concentración porque relaciona el número de moles de un soluto en determinado volumen de la solución. Además de esto, el volumen de una solución es unavariable que es muy fácil de medir en comparación con el peso del disolvente (en el caso de la molalidad) por ejemplo.

En la práctica se realizo la preparación de 4 volúmenes de distintas soluciones a partir de determinada concentración de distintas sustancias. Los tres primeros procedimiento consistieron básicamente en la utilización del método de disolución y el ultimo procedimiento consistió...