Preparacion Y Valoracion De Hcl

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Escuela de Química
Informe de Química Analítica 226

Preparación y valoración del HCl

Resumen
Mediante este experimento  se busca demostrar cómo es que se lleva a cabo la neutralización mediante el  proceso de valoración   acido-base,   el cual es   un método de análisis químico cuantitativo que se utiliza paradeterminar la concentración desconocida de un reactivo conocido. 
Por otro lado, un reactivo llamado valorante o titulante de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con un patrón primario, la cual es una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o una estandarización y debe de cumplir con los siguientes requisitos:

- Tiene Composición Conocida.- Debe de Tener Elevada Pureza del 98.5 % de ser posible de 99.9%.
- Debe de ser Estable a Temperatura Ambiente.
- Debe de ser Posible su Secado en la plancha.
Palabras Claves
Patrón primario, valorización o estandarización y concentración.

Objetivos
* Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.
* Realizar los cálculos necesarios para preparar lassoluciones de concentración normal.
* Buscar la concentración de las soluciones usando patrones o estándares.
* Determinar el % de pureza de una muestra de carbonato de sodio.

Marco teórico
El papel fundamental de la química analítica es determinar la composición exacta de una muestra o analito expresando su resultado en unidades químicas conocidas.
El método a aplicar para encontrar lacantidad de materia en la muestra a analizar es el volumétrico, que es uno de los métodos clásicos de análisis. La señal o propiedad que se va a determinar en este método es el volumen.
En términos cuantitativos la concentración se define como la cantidad de soluto por unidad de solvente.

La concentración de las soluciones se puede dar en términos de unidades químicas o físicas. Las unidadesfísicas para la concentración es la porcentual y otras cualitativas. Las unidades químicas para expresar concentración son:
* Molar
* Molal
* Normal
* Fracción molar
La concentración de una solución para uso analítico cuantitativo se da en unidades químicas como lo son las normales o molares. Las soluciones normales se definen como aquellas que tienen cierta cantidad de equivalentes desoluto en un volumen determinado. Si la solución es uno normal tiene un equivalente – gramo por litro de disolución.

Materiales
Descripción | Cantidad |
Matraz volumétrico1L y 100 ml | 2 |
Bureta50ml | 1 |
Pipeta volumétrica | 1 |
Erlenmeyer | 3 |
Probeta100 ml y 10 ml | 2 |
Policial | 1 |
Vasos químicos 250ml, 2- 50 ml | 3 |
Balanza analítica | 1 |

Reactivos
HCl ácidoclorhídrico
Ingestión | Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito. |
Inhalación | Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiraciónpracticar reanimación cardio pulmonar. |
Piel | Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos. |
Ojos | Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos. |Na2CO3 Bicarbonato de sodio
Ingestión | Causa irritación. |
Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. |
Piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. |
Ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves. |

Fenolftaleína
Toxicidad aguda:· Valores LD/LC50 (dosis letal /dosis letal = 50%) relevantes para la clasificación:Oral LDLo >1000 mg/Kg...