Preparacion y valoracion de hcl y naoh

INFORME DE LABORATORIO N° 02
1. CÁLCULOS REALIZADOS EN LA PRACTICA:

A) PREPARACIÓN DE HCl 0,1000 N:
* Partiendo de la densidad y % peso del ácido concentrado determinamos su concentración aproximada por:

M=10 x ρ x %pesoM0

Si: ρHCl=1,18 grmL %peso=37,39 M0=36,5 grmol

M=10 x 1,18 x 37,3936,5=12,08

M≅12

* Para usar la ecuación de dilución necesitamos quela concentración del ácido concentrado este expresado en Normalidad:

N=J x M=1 x 12 ≅12

N≅12
* Ahora, usando la ecuación de dilución para determinar los mL de HCl cc para preparar 250 mL de dilución a 0,1000 N está dado por:

N1 x V1= N2 x V2

(12 N) x V1=(0,1 N) x(250 mL)
V1= 2,1 mL

* Por lo tanto, para preparar 250 mL de HCl 0,1 N colocar 2,1 mL de HCl cc en una fiola de250 mL y aforar con agua destilada. (Para el experimento, es recomendable colocar 2,2 mL de HCl cc)

B) VALORACIÓN DE HCl 0,1000 N:
* Utilizando como patrón primario al Na2CO3 cuyo peso equivalente es 53 gr:

Pe=WcompuestoJ : A una equivalencia de 1 N.

Pe=106 gr2=53 gr

* Partiendo del supuesto ideal:
1 mL HCl 0,1 N=1 mL Na2CO3 0,1 N

53 gr Na2CO3……… 1000 mL……… 1,000N
5,3 gr Na2CO3……… 1000 mL……… 0,1000 N
0,0053 gr Na2CO3……… 1 mL……… 0,1000 N

1 mL HCl 0,1 N……… 0,0053 gr Na2CO3
X mL HCl 0,1 N……… 0,1462 gr Na2CO3

X mL HCl 0,1 N=0,1462 gr Na2CO30,0053 gr Na2CO3=27,6 mL

* Estos 27,6 mL de HCl es el gasto teorico para esta valoración; pero durante el experimento se utilizó 28,6 mL de HCl 0,1 N. (El volumen esta expresado con un decimal porquese ha utilizado una buretra para medir el volumen “ ∆V=0,1 mL “)
* Calculando la Normalidad para comprobar nuestra valoración de HCl 0,1000 N:

#meqHCl= #meqNa2CO3
NHCl x VHCl= WNa2CO3PeNa2CO3

NHCl = WNa2CO3Vgastado de HCl x Pm eqNa2CO3

NHCl = 0,1462 gr Na2CO328,6 mL de HCl x 0,053 gr Na2CO3

NHCl= 0,0964 N

C) PREPARACIÓN DE NaOH 0,1000 N:
* En 250 mL de dilución,entonces:

NNaOH = WNaOHM0 x Vdiluciónx ∅

WNaOH = NNaOH x M0 x Vdilución ∅

WNaOH = 0,1 x 40 x 0,250 1=1 gr NaOH

* Por lo tanto, disolver con agua destilada en una fiola de 250 mL 1 gr NaOH. (Para el experimento, es recomendable colocar 1,1 mL gr NaOH, porque este compuesto es muy higroscópico)

* Ya estuvo preparado en laboratorio.

D) VALORACIÓN DE NaOH 0,1000 N:
*Partiendo del supuesto ideal:
1 mL NaOH 0,1 N=1 mL HCl 0,1 N

* Se utilizó 25 mL de la solución estándar de HCl realizado en el primer experimento:

#meqNaOH= #meqHCl
NNaOH x Vgastado de NaOH= NHCl x Vutilizado de HCl

NNaOH = NHCl x Vutilizado de HCl Vgastado de NaOH

NNaOH = 0,1 N x 25 mL19,3 mL

NNaOH= 0,1295 N

2. VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE PATRONES PRIMARIOS EN LA VALORACIÓN DESOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS:

a) REACTIVOS USADOS EN VOLUMETRÍA.

Los solutos utilizados como reactivos en volumetrías ácido-base deben estar altamente ionizados y no ser volátiles ni oxidantes, ser estables a la luz y el aire y no formar sales insolubles en la valoración.
Los ácidos más utilizados como reactivos para las valoraciones son los que se explican a continuación.

*Ácido Clorhídrico (HCl):

Ventajas:
* Es un ácido fuerte, no oxidante. El soluto no es volátil en las concentraciones que se utiliza en acidimetría (del orden 0,1N a 0,2N)
* La mayor parte de sus sales son solubles.
* La disolución de punto de ebullición constante puede medirse en una bureta de pesada y diluirse a un volumen conocido para preparar así de forma directa una disoluciónpatrón.
Desventajas:
* Normalmente, se prepara una disolución de concentración aproximada y después se normaliza.



* Ácido sulfúrico (H2SO4):

Ventajas:
* Es un ácido fuerte no volátil.
* A las concentraciones utilizadas en acidimetría no es oxidante.
Desventajas:
* Normalmente, se prepararan disoluciones de concentraciones aproximadas de ácido y después se...