Preparacion Y Valoracion De Soluciones

“UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS”
(Universidad del Perú, Decana de América)
“Año de la Integración Nacional y Reconocimiento de Nuestra Diversidad”

“FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL”
INFORME DE LABORATORIO N°06
TEMA: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL.
PROFESOR: ENRIQUE GUZMÁN LEZAMA.
INTEGRANTES:
* ESPIRITU ARANIBAR FELIX AILEN12170104
* NEGRON RIVA LENIN 12170200
* PORTILLA BARBOZA ENRIQUE 12170128
Ciudad Universitaria, 07 de junio de 2012

INTRODUCCION

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente
las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y
además como hallar las concentraciones de estas por medio de lapractica
o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los
principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá
desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo
en la solución de problemas de nuestra vida diaria.


OBJETIVOS
* Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para preparar solucionescon concentraciones en unidades físicas y químicas.
* Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones desde diluidas hasta concentradas.
* Estandarizar y valorar soluciones

Principios teóricos
SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyoscomponentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de aguaen una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Unejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)

Características de las soluciones:
Son mezclas homogéneas:
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor  proporción que elsoluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas,hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºCson capaces de disolver hasta 37,5g de NaCℓ (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCℓ con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.

Sus propiedades físicas dependen desu concentración:
a) Disolución HCl (acido clohidrico) 12 mol/L Densidad = 1.18 g/cm3
b) Disolución HCl (acido clohidrico) 6 mol/ L Densidad = 1.10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión evaporación , condensación , etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no...