Preparación de soluciones para la curva de calibración

Actividad 1. Preparación de soluciones para la curva de calibración
1.1 preparación de 1 L de la solución ácida de FeCl3 0.025 M (con pH 1.6 HCl/KCl)
1 Disolver 6.8 g de FeCl3.6H2O en 100 ml deagua destilada en un matraz

2 Erlenmeyer de 250 ml. Adicionar 3 ml de HCl concentrado y 12 g de KCl.


3 Medir el pH (debe estar lo más cercano a 1.6).

4 Transvasar a un matraz aforado de 1 L, aforarhasta la marca con agua destilada.
1.2 preparación de la solución stock de salicilato
1 Pesar 400 mg de ácido salicílico directamente en un matraz Erlenmeyer de 125 ml limpio y seco. Anotar la masapesada de ácido salicílico.

2 Adicionar 10 ml de NaOH 1M


3 Poner el matraz Erlenmeyer en una plato caliente. Calentar suavemente con agitación hasta que el sólido este bien disuelto.

4 Dejarenfriar la solución.


5 Transferir la solución de salicitato a un matraz volumétrico de 250 ml y aforar hasta la marca con agua destilada. Esta es la SOLUCIÓN STOCK O PATRON. Realizar los cálculosnecesarios para determinar la concentración de esta solución (mol/L)
1.3 Preparación de las soluciones estándar de salicilato de hierro III y curva de calibración
1 Se prepararán 5 soluciones estándar deconcentración específica. Obtener y rotular 5 matraces volumétricos de 25 ml. Estos deben estar limpios y enjuagados con la solución ácida de FeCl3 0.025 M.

2 Con una pipeta graduada o una micropipeta,transferir el volumen requerido de la solución Stock de salicilato a cada matraz volumétrico, según la siguiente tabla:


Solución No.
1
2
3
4
5
Volúmen de solución stock de salicilato (ml)
0.30
0.500.80
1.00
1.30
Concentración (mol/L)






3 Añadir poco a poco y agitando, la solución ácida de FeCl3 0.025 M, completar hasta la marca y agitar. La solución resultante debe tener una tonalidadvioleta debido a la presencia del ión complejo salicilato de hierro III. Realizar los cálculos para determinar la concentración de cada solución.

4 Medir la absorbancia a una longitud onda de 530 nm de...