Preparción Y Valoración Del Naoh Y Ácido Acetico

Preparación y Valoración del NaOH
Objetivos:
* Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.
* Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.
* Buscar la concentración de las soluciones usando patrones o estándares.
* Determinar el %(p/v) de ácido acético en una muestra de vinagre por volumetría ácido – base.Marco Teórico:
Para realizar un análisis volumétrico se necesita preparar soluciones en unidades químicas, para determinar así una concentración dada. Definimos concentración como la relación que existe entre el soluto y el solvente de una solución. (Brown, Theodore L, LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E., Murphy, Catherine J. Química la Ciencia Central, Decimo Primera Edición, 2009).
El análisisvolumétrico es una de las técnicas analíticas más útiles y sencillas con que cuenta un análisis químico, esta técnica es rápida y además se puede obtener una exactitud muy alta. Para este análisis se utiliza una solución de concentración conocida llamada solución patrón o estándar, que va a reaccionar con un volumen conocido de la solución a analizar (analito).
La solución patrón o estándar debecumplir con ciertas características para ser considerado como tal, dichas características son: debe ser 100% puro, debe reaccionar rápido, debe tener un peso equivalente alto y debe ser barato.
La acides de un vinagre se expresa como gramos de ácido acético por 100 mL de producto. La cantidad total del ácido se puede determinar por medio de una valoración con un patrón, en este caso hidróxido desodio, usando fenolftaleína como indicador.

Cuadro de Materiales:
Descripción | Cantidad | Capacidad |
Matraz volumétrico | 2 | 100 mL |
Bureta | | |
Pipeta volumétrica | 1 | 25 mL |
Erlenmeyer | 3 | 250 mL |
Probeta | 1 | 100 mL |
Vaso químico | 1 | 250 mL |
Balanza analítica | | |

Cuadro de Toxicidad:
Fenolftaleína Ingestión: Purgante, cólico,palpitaciones, respiración alterada y colapso.Contacto: Dermatitis en forma de eritema uniforme, quemazón y ardor. |

NaOHEs soluble en agua generando calor. Riesgos a la salud: El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo. |

Vinagre Inhalación: irritación severa de lanariz y garganta, nauseas, resfriado, dolor de en pecho y dificultad respiratoria, acumulación de fluidos en los pulmones. Ingestión: provoca la irritación del tracto gastrointestinal, quemaduras e inflamación de la boca, el abdomen y la boca. |

(KHC8H4O4) Ftalato Ácido de Potasio Ingestión: irritación estomacal, nauseas, vomito.Inhalación: provoca daño a las mucosas. |

Fase Experimental:A. Preparación de la solución de NaOH 0,1

B. Valoración de la Solución de NaOH:

Resultados y Cálculos:
A. Preparación de la solución de NaOH
g= N × Peq × V
g=0,140(0,5 L)
g=2
Discusión:
Para realizar un análisis volumétrico se necesita preparar soluciones en unidades químicas, para determinar así una concentración dada, dicha concentración es la relación del soluto y el solvente. Enla presente experiencia se utilizo la normalidad para expresar la concentración de NaOH, para este fin se calculo mediante la ecuación que se encuentra en la parte superior, cuantos gramos se necesitaban para preparar una solución 0,1N en 0,5 L.
B. Valoración de la solución de NaOH
1ra Titulación:
18,4 mL
2da Titulación:
18,6 mL
3ra Titulación
18,3 mL
Volumen Promedio:
p= v1+v2+v33P=18,4+18,6+18,33=18,43 mL
Gramos del soluto presentes en 25 mL
g de soluto= 1,5 g →100 mL x → 25 mL = 1,5 g(25 mL)100 mL=0,375 g
Determinación de la Normalidad del NaOH:
N= gpeq ×L= 0,3750,204(18,43)=0,0997 N
Reacciones:
KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
Discusión:
En esta parte de la experiencia la valoración del NaOH se llevo a cabo, por medio de la acción del patrón...