Valoración Ácido-Base Hcl-Naoh

OBJETIVO:
Valorar una base 0,1M contra un ácido 0,1 M patrón.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Teorías:
Arrhenius:
Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera H+
Base: Sustancia que en disolución acuosa libera OH-
Brönsted-Lowry:
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar H+

“La fuerza” de un ácido o una base, varía según sea mayor o menor latendencia a aceptar o transferir protones.

Valoración:
La valoración ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una solución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.
- Se basan en una reacción volumétrica ácido-base
- El fundamentoteórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base
- El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH
- Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración

Curvas de titulación:
Son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten:
- Determinar elintervalo de viraje y el punto de equivalencia
- Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado

La reacción finaliza cuando la cantidad de valorante añadida es exactamente la cantidad necesaria para que se complete estequiométricamente la reacción con el analito. Entonces decimos que se ha alcanzado el PUNTO DE EQUIVALENCIA.
El volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia sellama volumen de equivalencia.

El punto de equivalencia es un punto teórico imposible de determinar experimentalmente. En la práctica estimamos donde está el punto de equivalencia al observar un cambio físico provocado por la desaparición del analito o aparición de exceso de valorante. A este punto se le llama PUNTO FINAL.
El cambio físico que observamos suele ser un cambio de color, aparición odesaparición de turbidez, etc. Y nos lo proporciona el indicador.



Patrón primario:
Un patrón primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización, usualmente son sólidos que se cumplen con las siguientes características:
1. Tienen composición conocida: Es decir, se ha de conocer la estructura y los elementos que lo componen,lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza: Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente: No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas quedifieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
4. Debe ser posible su secado en estufa: Además de los cambios a temperatura ambiente también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. Ya que estehecho generaría posibles errores por interferentes asi como también degeneración del patrón.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las valoraciones por volumetría y entonces se puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta y con menor incertidumbre.
7. Debe tener un pesoequivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.

Patrón secundario:
El patrón secundario es llamado asi porque en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.
El patrón secundario debe poseer las siguientes características:
1. Debe ser estable mientras se efectúa el análisis.
2. Debe reaccionar...