Presentacion 2 Unidad Ii

U N I D A D I I : LO S C O M P U E S T O S , S U S E N L A C E S Y N O M E N C L AT U RA

FÓRMULAS DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo
general son las mismas que sus fórmulas empíricas
debido a que los compuestos iónicos no están
formados por unidades moleculares discretas.
Por ejemplo, una muestra sólida de cloruro de sodio
(NaCl) consiste en el mismo númerode iones Na+ y
Cl– dispuestos en una red tridimensional.

NEUTRALIDAD
Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente
neutros, la suma de las cargas de los cationes y de
los aniones de una fórmula debe ser igual a cero. Si
las cargas de los cationes y de los aniones son
numéricamente diferentes, se aplica la siguiente
regla para que la fórmula sea eléctricamente neutra:
El subíndice delcatión debe ser
numéricamente igual a la carga del anión, y el
subíndice del anión debe ser numéricamente
igual a la carga del catión

EJEMPLOS

Bromuro de potasio. El catión potasio K+ y el anión bromuro
Br– se combinan para formar el compuesto iónico bromuro de
potasio. La suma de las cargas es:
+1 + (–1) = 0,
de modo que no es necesario escribir subíndices. La fórmula
es KBr.
• Yoduro de zinc. Elcatión zinc Zn2+ y el anión yoduro I– se
combinan para formar yoduro de zinc. La suma de las cargas
de un ion Zn2+ y un ion I– es:
+2 + (–1) = +1.
Para que la suma de las cargas sea igual a cero se debe

Óxido de aluminio. El catión es Al3+ y el anión oxígeno es O2–.
El siguiente diagrama ayuda para la determinación de los
subíndices del compuesto formado por el catión y el anión:

La suma de lascargas es 2(+3) + 3(–2) = 0.
Así, la fórmula del óxido de aluminio es Al 2O3

ENLACE COVALENTE
La gran mayoría de las sustancias químicas no poseen las
características de los materiales iónicos.
G. N. Lewis razonó que un átomo podría adquirir una configuración
electrónica de gas noble compartiendo electrones con otros
átomos.
Un enlace químico que se forma compartiendo un par de
electrones sellama enlace covalente.

Podemos representar la formación de enlaces covalentes
utilizando símbolos de Lewis para mostrar los átomos
constituyentes. La formación de la molécula de H 2 a partir
de dos átomos de H se puede representar así:

Así, cada átomo de hidrógeno adquiere un segundo
electrón y alcanza la configuración electrónica estable,
con dos electrones, del gas noble helio.

Las estructuramostrada para H2 se denomina
estructuras de Lewis (o estructuras de electrónpunto de Lewis).
Al escribir estructuras de Lewis, normalmente
indicamos con una línea cada par de electrones
compartido entre dos átomos, y los pares de
electrones no compartidos se dibujan como puntos.
Siguiendo esta convención, las estructuras de Lewis
para H2 y Cl2 se dibujan así:

EN LOS ENLACES COVALENTES ENTREÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS SÓLO PARTICIPAN LOS
ELECTRONES DE VALENCIA.

La configuración electrónica del F es 1s22s22p5.
Los electrones 1s son de baja energía y pasan la mayor parte del
tiempo cerca del núcleo, por lo que no participan en la formación
del enlace. En consecuencia, cada átomo de F tiene siete
electrones de valencia (los electrones 2s y 2p), sólo hay un electrón
no apareado en F, de modo quela formación de la molécula de F2
se representa como sigue:

Los demás, electrones no enlazantes, se llaman
pares libres, es decir, pares de electrones de
valencia que no participan en la formación del
enlace covalente.
Así, cada átomo de F en la molécula de F2 tiene tres
pares libres de electrones:

EN MUCHAS MOLÉCULAS, LOS ÁTOMOS COMPLETAN UN OCTETO COMPARTIENDO MÁS DE UN PAR DE
ELECTRONESENTRE ELLOS.

COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES Y LOS COMPUESTOS
IÓNICOS

La mayoría de los compuestos covalentes son
insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus
disoluciones acuosas por lo general no conducen
electricidad porque estos compuestos son no
electrólitos.
Los compuestos iónicos fundidos conducen
electricidad porque contienen cationes y aniones que
se...