PRESENTACION QUIMICA II

1. DEFINICIÓN DE CÍNETICA QUÍMICA
2. MÉCANISMO DE REACCIÓN
3. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
4. FÁCTORES QUE AFECTAN LA REACCIÓN
5. NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES, SUPERFICIES,
CONTACTO, CONCENTRACIÓN DE LOS REACCIONANTES

DURANTE ESTA PRESENTACION SE ESTARA ESTUDIANDO LA CÍNETICA QUÍMICA
COMO EL ESTUDIO DE LA VELOCIDAD CON LA QUE OCURRE UNA REACCIÓN Y LOS
MECANISMOS DE REACCIÓN, ESTA ASU VEZ DETERMINA CÓMO CAMBIA DICHA
VELOCIDAD BAJO QUE CONDICIONES, VARIABLES Y QUÉ EVENTOS MOLECULARES
SE EFECTÚAN DURANTE LA REACCIÓN GENERAL; ESTAS REACCIONES PUEDEN SER
ENFOCADAS

DESDE

DOS

ASPECTOS

FUNDAMENTALES,

LOS

CAMBIOS

CUANTITATIVOS QUE OCURREN DURANTE LA REACCIÓN HASTA ALCANZAR EL
ESTADO FINAL Y EN EL SEGUNDO ENFOQUE LA RAPIDEZ CON LA CUAL LOS
REACTIVOS SON TRANSFORMADOS ENPRODUCTOS, TENIENDO EN CUENTA AL
TIEMPO COMO VARIABLE INDEPENDIENTE.

ESTE

CAMPO

ESTUDIA

LA

VELOCIDAD DE REACCIÓN DE LOS
PROCESOS QUÍMICOS EN FUNCIÓN
DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS
ESPECIES QUE REACCIONAN, DE
LOS PRODUCTOS DE REACCIÓN, DE
LOS CATALIZADORES E INHIBIDORES,
DE

LOS

DIFERENTES

MEDIOS

DISOLVENTES, DE LA TEMPERATURA,
Y DE TODAS LAS DEMÁS VARIABLES
QUE

PUEDEN

AFECTAR

A

VELOCIDAD DEUNA REACCIÓN.

LA

[HI]

LA VELOCIDAD DE FORMACIÓN
DE UN PRODUCTO D[HI]/DT
(TANGENTE) VA DISMINUYENDO
CON EL TIEMPO

t (s)



Es la que designa la
cantidad de sustancias
que se combierte en una
reaccion
dada,
por
unidad de volumen y
tiempo.

 En tanto, sera la cinetica
quimica aquella area dentro de la
fisicoquimica la encargada de
estudiar la rapidez de una
reaccion y como las determinadascondicionesvariables
que
modifican la rapidez de reaccion
de un material o sustancia, y asi
mismo los eventos moleculares
que tienen lugar en la reaccion
general.

LA VELOCIDAD DE REACCIÓN SE EXPRESA
DE LA SIGUIENTE FORMA:

Δ[Sustancia] d[Sustancia]
v = lim
=

tt
00
Δt
dt

aA  bB 
  cC  dD

V  K  A


VELOCIDAD
DE REACCIÓN

X

 B 


CONSTANTE ESPECÍFICA
DE VELOCIDAD

(Y) SONEXPONENTES QUE
REPRESENTAN LA MAGNITUD DE LA
PROPORCIONALIDAD

CONCENTRACIONES DE LAS ESPECIES
EXPRESADAS EN MOL/LITRO

y

EL AVANCE DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
GLOBAL

PUEDE

REPRESENTARSE

A

NIVEL MOLECULAR POR UNA SERIE DE
PASOS

ELEMENTALES

SIMPLES

O

REACCIONES ELEMENTALES.
SE DETERMINAN EXPERIMENTALMENTE Y
SU

ESTUDIO

COMPRENDE

EL

CONOCIMIENTO DE TODAS LAS ETAPAS
INTERMEDIAS, SUSREQUERIMIENTOS DE
ENERGÍA Y ESPECIALMENTE LA VELOCIDAD
A LA CUAL SE VERIFICAN. COMO TODAS
LAS ETAPAS NO OCURREN A LA MISMA
VELOCIDAD, LA MÁS LENTA ES LA QUE
DETERMINA
REACCIÓN.

LA

VELOCIDAD

DE

LA

INTERMEDIARIOS SON ESPECIES QUE APARECEN EN EL
MECANISMO DE REACCIÓN PERO NO EN LA ECUACIÓN
GLOBAL BALANCEADA.
UN INTERMEDIARIO SIEMPRE SE FORMA EN UN PASO
ELEMENTAL INICIAL Y SE CONSUME EN UN PASO
ELEMENTALMÁS TARDE.

•

LA SUMA DE LOS PASOS ELEMENTALES DEBE DAR LA ECUACIÓN
BALANCEADA GLOBAL PARA LA REACCIÓN .

•

EL PASO DETERMINANTE DE LA VELOCIDAD DEBE PREDECIR LA MISMA LEY
DE LA VELOCIDAD QUE ES EXPERIMENTALMENTE DETERMINADA .

EL PASO DETERMINANTE DE LA
VELOCIDAD ES EL PASO MÁS
LENTO EN LA SECUENCIA DE
PASOS QUE CONDUCEN A LA
FORMACIÓN DEL PRODUCTO.

NATURALEZA
NATURALEZA DE
DE
LOS
LOSREACTIVOS
REACTIVOS

Dependiendo
del
tipo
de
reactivo
que
Dependiendo
del
tipo
de
reactivo
que
intervenga,
una
determinada
reacción
tendrá
intervenga, una determinada reacción tendrá
una
una Energía
Energía de
de Activación.
Activación.

GRADO
GRADO DE
DE
DIVISIÓN
DE
DIVISIÓN DE LOS
LOS
REACTIVOS
REACTIVOS

Mientras
Mientras mas
mas pequeñas
pequeñas sean
sean las
las partículas
partículas de
de
losreactivos,
mas
se
facilita
el
contacto
entre
los reactivos, mas se facilita el contacto entre
ellas
ellas y
y por
por tanto,
tanto, las
las colisiones
colisiones efectivas.
efectivas.

CONCENTRACIÓN
CONCENTRACIÓN DE
DE
LOS
LOS REACTIVOS
REACTIVOS

 Al
 Al haber
haber más
más partículas
partículas en
en el
el mismo
mismo espacio,
espacio,
aumentará
el
número
de
colisiones.
aumentará el número de...