PRESENTACION

PRESENTACION

INSTITUTO TECNOLOGICO DE URSULO GALVAN
PROF. JUANA FABIOLA
ALUMNAS
NATIVIDAD HERNANDEZ FRANCISCO
GRISELDA TZOMPAXTLE SALAS
MAYRA JAQUELINE RODRIGUEZ COSQUILLA
ANGELICA MOTA OLEA
MARIA MARGARITA FLORES MEXICANO
QUIMICA ORGANICA

ALCOHOLES, ETERES Y
FENOLES

CLASIFICACIÓN DE LOS ALCOHOLES

los alcoholes se pueden
clasificar según el número de
grupos hidroxilos que contenga
elcompuesto:
    Monoalcohol o Monol: Son
 alcoholes que tenen un solo
grupo hidroxilo (–OH), y son
aquellos que  pueden
clasificarse como alcoholes

  Polialcoholes: Son compuestos
que tenen dos o más grupos
hidroxilos (–OH).

NOMENCLATURA DE LOS ALCOHOLES
1.- Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el grupo -OH.
Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome ellocalizador más bajo.  El grupo hidroxilo
tene preferencia sobre cadenas carbonadas, halógenos, dobles y triples enlaces.
2.-El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o del alcano con igual número de
carbonos por –ol
3.-Cuando en la molécula hay grupos funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a ser un mero
susttuyente y se llama hidroxi-.  Son prioritarios frente a losalcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos,
ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas.
4.-El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos.  La numeración otorga el localizador
más bajo al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol.

PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES
Solubilidad:

Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación
entrelas moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los
oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las
del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil2-propanol.
 
Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del
compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno.Los grupos OH presentes en un
alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su
mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad
de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones

CLASIFICACION DE
LOS ETERES
R-O-R´
Donde R y R´ son radicales hidrocarbonados
iguales o diferentes.
Dependiendo de losgrupos en R y R´, éteres se
clasifican en dos tpos:
1.- éteres simples o éteres simétricos: son un
compuesto de los dos susttuyentes seguidos
de “éter”.
2.- éteres mixtos o éteres asimétricos: son los
que tenen los dos restos de diferentes
tamaños por ser distntos a los alcoholes.

NOMENCLATURA DE LOS ETERES

Cuando el grupo oxa del éter está unido a dos radicales
alquilo o arilo, sin ningún otrogrupo funcional, se
acostumbra nombrar los radicales y al final la palabra
éter. Si los radicales son iguales el éter se dice que es
simétrico o simple y si no es entonces asimétrico o
mixto. Esta nomenclatura es de tipo común, pero por
acuerdo ordenamos los radicales en orden alfabético.

PROPIEDADES DE LOS ETERES
La mayoría de los éteres son líquidos a temperatura ambiente. Solo
es gas elmetoximetano cuya estructura se muestra a continuación:



En general su olor es agradable.



Los éteres que tienen de cinco o menos átomos de carbono son
soluble en agua. El resto son insolubles.



Son menos densos que el agua (flotan sobre ella).



Desde el punto de vista químico, son bastante inertes aunque en
caliente reaccionan con ácido yodhídrico (HI).

CLASIFICACION DE LOS FENOLES
En basea su esqueleto químico:
Fenoles simples:
Fenilpropanoides simples: que tenen un esqueleto básico de
fenilpropanoide (un anillo aromátco unido a una cadena de 3
carbonos). Ejemplos: ácido trans-cinámico, ácido p-cumárico,
y sus derivados como el ácido cafeico.
Derivados del ácido benzoico (el esqueleto es un anillo
aromátco unido a un carbono). Son formados a partr de
fenilpropanoides a los que...