Presentacion

Elementos del bloque d o metales de transición d

Son los elementos de transición interna este termino surgió para indicar a los elementos que están en la parte media de la tabla periódica entre los grupos IIA y IIIA. Constituyen una transición entre los formadores de bases y los formadores de ácidos.

Tienen llenos parcialmente sus orbitales d (excepto los elementos del grupo IB y paladio)Propiedades generales

1. Todos son metales

2. Duros, quebradizos, punto de fusión y punto de ebullición altos, alto calor de vaporación

3. forman compuestos coloridos

4. Forman iones compuestos o coordinados

5. Estados de oxidación múltiples

6. Son paramagnéticos y catalizadores

Configuración electrónica y estados de oxidación.

➢ Al construir átomossiguiendo el principio de Aufbau los orbitales s más externos se llenan antes que los orbitales d internos.

➢ Localización: en el orbital d debajo del nivel mas alto ocupado

➢ Pierden primero en la ionización los electrones del orbital s externo

➢ Mas de un estado de oxidación diferente de cero (excepto Sc 3+y Zn 2+)

Los estados de oxidación mas frecuentes son +2, +3 oambos. El estados de oxidación 2+ es más estable al final de la serie sin embargo el 3+ es más estable al principio.

Los metales de transición tienes el numero máximo de oxidación al unirse a elementos muy electronegativos como es el O y F.

➢ El numero máximo de oxidación esta dado por el numero del grupo del metal

Clasificación en subgrupos

Subdividen en 8 grupos (designados por unnúmero romano del I al VIII seguida de la letra B)
El número romano indica el número de oxidación máxima, no implica que existan iones con esta carga
El grupo VIIIB consta de 3 columnas de 3 metales cada una, cada hilera horizontal es llamada triada
Recibe nombre del metal mas conocido que contenga.
|Fe |Co |Ni |
|Rh |Rh |Pd |
|Os |Ir|Pt |


Triada del Hierro
Triada del paladio
Triada del platino

Color
Los compuestos que forman los metales de transición d son coloridos.
Esto se debe a que los orbitales d en cualquier nivel de energía no están degenerados. Con frecuencia se dividen en conjuntos de orbitales separados por energías de diferentes longitudes de onda.
La absorción de luz visible ocasionatransiciones electrónicas entre los orbitales de estos conjuntos.
Ejemplos de algunos nitratos:
Cr3+azul oscuro, Mn2+ rosa pálido, Fe2+verde pálido, Fe3+ lila, entre otros.

Tendencias en las propiedades físicas.

Varían de forma irregular.
El Zn, Cd y Hg muestran propiedades que no suelen seguir las tendencias. Se debe a el conjunto de orbitales completamente llenos, cada uno de ellos tienenconfiguración electrónica similar a la de los gases nobles.
El cobre, paladio, plata y el oro también conjuntos llenos de orbitales d por lo tanto, se comportan del mismo modo.

En la forma que varían las propiedades dentro del grupo se debe considerar lo siguiente:
La contracción lantánida define a lo largo de la serie 4f como la disminución progresiva del tamaño de los átomos en funciónintegrada de la carga nuclear.
Dentro del bloque d que va desde el grupo 3 hasta el 12 podemos diferenciar tres series, que denominamos 1ª, 2ª y 3ª serie, también serie 3d, 4d y 5d, respectivamente.
Los metales de la 2ª y 3ª serie son muy similares, especialmente en los primeros grupos. Estas similitudes son el resultado de lo que se conoce como contracción lantánida. En el grupo 3, el ytrio (Y) yel lantano (La) muestran una química diferenciada que es consecuencia de los diferentes radios iónicos, energía de ionización, energía de solvatación, etc
la inserción de los 14 elementos lantánidos entre el lantano y el hafnio, lleva consigo un gran aumento de la carga nuclear efectiva; se están colocando electrones en los siete orbitales f, con la particularidad de que los electrones de estos...