PRESIÓN DE VAPOR, PUNTO DE EBULLICIÓN, PUNTO DE CONGELACIÓN, DENSIDAD Y TENSIÓN SUPERFICIAL.

*PRESIÓN DE VAPOR*
Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura de la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estadoliquido, proceso denominado "sublimación" o el proceso inverso llamado "deposición", también se produce una presión de vapor en la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
Temperatura sobre la cual un gas no puede ser licuado solo con presión. A esta temperatura, no hay distinción entre líquido y vapor, teniendo ambos la misma densidad yconstituyendo un sistema homogéneo.
Como afecta a la presión a vapor:
Área superficial: No afecta, ya que la presión es fuerza /área.
Temperatura: A mayor temperatura, mayor presión de vapor.
Fuerzas de atracción intermoleculares: A mayor fuerza de atracción molecular en el liquido, menor presión de vapor.
volumen del líquido: No afecta porque no depende del volumen ni de la cantidad de líquido.Presión del aire sobre el líquido: No afecta, no depende de la presión atmosférica, pero es importante destacar que cuando la presión de vapor de un líquido se iguala con la presión externa o atmosférica, ocurre la ebullición, es decir, la totalidad de las moléculas del líquido pasan al estado gaseoso
Relación con:
Punto de ebullición: La ebullición ocurre cuando la presión de vapor se iguala ala presión atmosférica.
Conforme se calienta un líquido su presión de vapor aumenta.
El proceso de evaporación: En una sustancia, en general, a mayor presión se necesita llegar a una mayor temperatura para que alcance el punto de ebullición. Esto debido a que se opone una resistencia (presión) para que se puedan liberar las moléculas en estado gaseoso.
Condensación: La condensación tiende avolver el gas que se ha formado por vaporización al estado líquido. La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar la vaporización, y aumenta la presión del vapor.
Ejemplos y aplicaciones:
-el aire al nivel del mar saturado con vapor de agua a 20ºC, tiene una presión parcial de 23 mbar de agua y alrededor de 780 mbar de nitrógeno, 210 mbar de oxígeno y 9 mbar de argón.
- Lasplantas productoras de petroquímicos y refinerías, requieren de muchos servicios como: vapor de agua (enfriamiento, servicio, proceso), aire de instrumentos, energía eléctrica; para ello estas plantas necesitan grandes sistemas de transformación de energía, y redes de distribución de varios kilómetros, en las cuales se incurre en pérdidas de energía.
*PUNTO DE EBULLICIÓN*
Es la temperatura que debealcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
Es una propiedad intensiva ya que no depende de la masa de sustancia que tengas.
De que depende:
Temperatura: cuando un líquido se calienta y sutemperatura aumenta hasta que aparece un evidente burjujeo. Es importante saber que durante el punto de ebullición la temperatura permanece constante.
Presión atmosférica: depende de la presión atmosférica, puesto que si ésta varía, varía también el punto de ebullición.
La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.
El punto de ebullición que se midecuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición
Se mide con un termómetro. Mientras el líquido se calienta, se monitorea su temperatura a intervalos regulares
Cuanto más débiles son las fuerzas intermoleculares más fácilmente se evapora (es volátil) una sustancia y por lo tanto menor es su punto de ebullición.
En la ebullición, el paso es tumultuoso, en toda...